NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（　　）A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为（　　）

答案

核心考点

试题【NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（　　）A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．NH₃分子中N为sp²杂化，CH₄分子中C为sp³杂化

B．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．中心原子N、C都是sp³杂化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH₄分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

D．NH₃分子中3个N-H键长大于CH₄分子中4个C-H键长

下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )

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A．SiH₄

B．H₃O⁺

C．SO₃^2-

D．NO₃^-

下列描述中正确的是（　　）

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A．CS₂分子的立体结构为V形

B．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp²杂化

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．ClO₃^-的空间构型为平面三角形

下列推断正确的是（　　）

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A．BF₃是三角锥形分子

B．NH₄⁺的电子式：

，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键

下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（　　）

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A．CO₂	B．CCl₄	C．CH₂Cl₂	D．H₂O
（1）下列分子中，属于平面型构型的有______． A．CCl₄B．PH₃C．BBr₃D．COCl₂ （2）H₂O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H₂O）_n．在该分子形成的晶体中每个H₂O分子被4个H₂O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．请回答下列问题： ①含1mol H₂O的该晶体中有______个“氢键”． ②请说明H₂O比H₂S的沸点高的原因______．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为______；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______．（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF₂的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为______．