题目
题型:河北省模拟题难度:来源:
②取少量不溶物,向其中加入几滴浓硝酸,产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物,向其中加5mL酒精,充分振荡后,静置、过滤,把滤液移入盛有水的小试管中,振荡,出现浑浊。
④取少量不溶物,向其中加入3mL氨水,振荡,溶液呈无色,在空气中静置,溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物,向其中加入浓盐酸并加热,沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象,学习小组通过查阅资料了解到。
a.铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有:CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质;
b.CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸;
c.Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+,[Cu(NH3)2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的
[Cu(NH3)4]2+。
回答下列问题:
(1)实验结束后,装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。
(2)第②步操作要注意的问题是_________________________;对比①②两步操作中的现象,你能得到的结论是_________________________。
(3)第③步操作中出现的沉淀是__________________,请解释出现这一现象的原因_______________。
(4)写出④步涉及的离子方程式______________________________。
(5)综合分析铜与浓硫酸的反应,生成的不溶物是___________________________。
(6)某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜,请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行,请说明理由____________________________________。若不可行,请设计更合理的实验方案(用化学反应方程式表示)
______________________________。
答案
(2)必须在密闭系统中(或在通风厨中)进行,防止污染空气(或防止中毒);黑色沉淀中有还原性物质,浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。
(3)硫(或S);硫微溶于酒精但不溶于水,将硫的酒精溶液倒入水中,即可析出固体硫
(4)Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O,4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+
6H2O
(5)Cu2O、S以及CuS和Cu2S中的一种或两种
(6)“略”
核心考点
试题【为了探究铜与浓硫酸的反应,某研究性学习小组做了如下实验①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸,加热煮沸10min(如图所示)后,所得固体分离除去未反应的铜片】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A中加入的物质是___________________, 发生反应的化学方程式是______________________。
(2)B中加入的物质是___________________,其作用是_________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是____________________;发生反应的化学方程式是_______________。
(4)实验时在D中观察到的现象是_________________________, D中收集到的物质是_____________,检验该物质的方法和现象是__________________________________。
(1)人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色,来推断火星上可能存在着赤铁矿,这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确,必须通过实验验证。
假设有一块火星矿物样品,请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
(2)实验原理:__________________________。实验用品:锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液。
(3)实验步骤及方法:
①__________________________。
②__________________________。
③__________________________。
④__________________________。
(4)实验结果分析及结论:__________________________。
关闭活塞a______________________;打开活塞a______________________;
(2)该小组甲同学对"如何检验SO2中混有少许CO2"这个问题很感兴趣,他将A中铜片换作木炭粉,并在A、B之间连接了如下装置:
请回答:
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式:______________________。
②若要达到此目的,可以在:(填所提供试剂编号) D中加入___________;E中加入___________;F中加入___________。
(3)事实证实,第(1)问铜片完全消失后,硫酸仍有剩余,乙同学欲测定余酸的物质的量浓度,假设反应前后溶液体积变化忽略不计,他向反应后溶液中加入含溶质amol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此,他能求出余酸的物质的量浓度吗?若能,请写出余酸物质的量浓度的表达式:___________mol/L(用含a的代数式表达,若不能,该空不填)。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________
(2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性,再加入药品;打开弹簧夹后____________________
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________
(4)装置②的作用是__________________,发生反应的化学方程式是_________________________
(5)该小组得出的结论依据的试验现象是______________________________
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