题目
题型:期末题难度:来源:
答案
Ⅱ、反应存在限度,尚有大量Ca2+
Ⅲ、产生大量白色沉淀
Ⅳ、Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ⅴ、加入CO32-产生了大量的白色沉淀,说明Ca2++SO42-==CaSO4反应是可逆反应,存在反应限度,所以
Ca2+不能反应完,才出现这种现象。
核心考点
试题【某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶) 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是______________________。 (3)C中盛放CCl4的作用是______________________________。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,通常有两种方法,请按要求填写下表。
(2)实验前,必须对该装置的气密性进行检查,其检查的方法为______________________。
(3)比较两种金属产生氢气的快慢,一种方法是在相同时间内测量两种金属产生氢气的体积大小,另一方法可以是________________________。
(4)用乙、丙装置来测定氢气的体积时,为确保测量的准确性,可采取的措施是____________(填序号)。
① 不必等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积
② 应使乙、丙中的水面相平时再读出量筒内水的体积
③ 读出量筒内水的体积时,不可俯视读数
(2)实验结论是___________________________。
(1)验证钠和镁的金属性强弱______________________________;
(2)验证硫和氯的非金属性强弱______________________________。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________;
(3)若实验室用上述装置制取氧气,则b中的试剂为(填化学式)____________,a中的试剂是
________,反应的化学方程式为_____________________。
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