题目
题型：0118 模拟题难度：来源：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式: _____________________________。
（2）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗? 把你的判断填入下表
（4）如果用图3的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氯化氢气体，说明引发喷泉的方法。
______________________________
（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为______________ (两种气体均在标准状况下收集)；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度__________(填“大于”、“小于”、“等于”)图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。
（6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：________________________________________
答案
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氯化氢受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，与水接触即发生喷泉。
（5）1/22.4mol/L（或0.45mol/L）；等于
（6）向混合溶液中滴加氨水至溶液的PH=7
核心考点
试题【某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式: ______________________】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
平衡：I2 +I-
I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）
即
是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_________________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_______________________。（任写一条）
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
（5）实验测得上层溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应
I2+I-
I3-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。 
（2）计算用1．85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为__________________。
（3）计算确定该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比______________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度
为_____________。
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为_________________；_________________。
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_________________；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为_________________；
（5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
（6）装置D的作用为_________________。
（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用__________装置（填上图字母代号）。
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置_______（填数字编号）中出现__________现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是____________________
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________。
（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：________________________________________________________________________________
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2、0.1 mol·L-1Ba(NO3)2、蒸馏水。
（1）以下是实验探究过程：
1)提出假设：
假设1 白色粉末为___________的混合物；
假设2 白色粉末为___________的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答：
（2）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是___________（填“对的”或“错的”），原因是：______________________。
（3）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中
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