题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
34%~36%,是糖衣片,……,与(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验:
(1)第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化生成、和SO42-,也可以将氧化成。
(2)第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色浑浊液,说明有Fe2+离子存在;
(3)第三步:往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号):___________________
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在;
②在制药过程中生成少量三价铁;
③本实验过程中有少量三价铁生成。
(4)第四步:将第三步所得溶液分成2份,分别装在A、B两个试管中。
(5)第五步:向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。
①红色变深的原因是(用离子方程式表示):__________________________;
②请自选中学实验室中常用仪器、药品,设计实验证明溶液红色褪去的原因:____________________。
(6)第六步:向B试管的溶液中加入一片片,片刻后溶液红色也褪去,说明有___________性。
II、以石墨为电极,电解法处理黄铜矿(CuFeS2)精矿,可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂,主要有:CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S,CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S, 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下图为该工艺的示意图。
(2)电解过程中阴极有金属析出,向阴极通空气的原因是________________________。
(3)与燃烧法炼铜相比,电解法的优点为________________________。
答案
(3)②③;
(5)①,;
②取一支试管,加入少量溶液和几滴溶液,溶液变为红色,再加入适量振荡,产生气泡,红色褪去,说明是氧化了溶液的离子使溶液褪色;
(6)还原性
II、
(1)Fe2+-e-=Fe3+
(2)氧气与硫酸、铜反应生成硫酸铜
(3)不产生二氧化硫污染空气
核心考点
试题【I、亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验操作:向足量20mL的FeSO4溶液中,滴入几滴浓溴水,振荡。
实验现象:溶液由浅绿色变成黄色。
(1)对该实验现象的解释:
①如果发生了化学反应,则使溶液呈黄色的微粒是______________(填化学式,下同);
②如果未发生化学反应,则使溶液呈黄色的微粒是______________。
(2)通过进一步实验,可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测
(3)请你另外设计一个合理方案,证明已经反应。将有关内容填入下表。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为_____________________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是_____________(至少一条)。
(3)加入H2O2的作用是________________。
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是______________(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为
0.10 mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①___________②__________ ③过滤。(提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu)
a.NH3·H2O b.Cu c.CuO d.Cu(OH)2
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有____________;步骤②中所用的部分仪器如图:则A连接直流电源的
____________ 极,B电极上发生的电极反应为___________________。
(3)电解开始一段时间后,在U形管中观察到的现象有_____________________
(4)下列实验操作中必要的是(填字母)_____________。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干一称重一再烘干一再称重,进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为____________(用带有n、V的计算式表示)。
(1)该反应的离子方程式为________________________。
(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A.反应放热导致温度升高 B.压强增大 C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大
(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表
(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整
的盐酸中,当气泡产生的速率显著减少时,取出铁片,用水冲洗,烘 干后称量,得到质量为m2,下列说法不正确的是
B.实验过程中产生气泡的速率是先慢,然后逐渐加快,再显著减慢,这是微电池和温度共同影响的结果
C.锌和铁在酸溶液中形成原电池,外电路中电流从铁流向锌
D.设锌镀层厚度为h,锌的密度为,那么
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