题目
题型：专项题难度：来源：
[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是____________________。
a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
________________________。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________。
答案
（2）Fe3++Ag==Fe2++Ag+
（3）将银镜在硝酸铜溶液中
（4）同意，4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-==4Fe(OH)3↓+9Ag++3NO↑
核心考点
试题【某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用__________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性
溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
____________。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_____________（选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由___________________________。
（1）I组用普通滤纸分别对氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体进行了过滤实验，结果发现浊液过滤器的滤纸上留有红棕色固体，而胶体过滤器的滤纸上没有固体留下。由此，I组同学得出结论：__________________________________。
（2）II组取氢氧化铁胶体于烧杯中，插上电极，接通直流电源，想实验看胶体是否和电解质溶液一样具有导电性。结果却意外的发现，氢氧化铁胶体的红褐色在接电源负极一极明显加深，而接电源正极一极却明显变浅了。由此II组同学得出初步结论：氢氧化铁胶体粒子可能是带______________粒子。进一步得出结论：正是由于这个原因产生的________________作用而使氢氧化铁胶体不容易聚集而沉淀。
（3）辅导老师根据II组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加一种溶液，结果开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。老师滴加的溶液是______________（填序号）
A．2mol/L
溶液 B．2mol/L NaOH溶液 C．2mol/L 
溶液 D．硅酸胶体先产生沉淀的原因可能是_______________，请写出沉淀溶解的离子方程式__________________。
（4）辅导老师根据II组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加HI溶液。观察现象为：开始时出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。
完成离子反应：
=__________________。请推测HI应具有___________、__________；
具有____________。 
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 ________________________________________________________________________。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。
B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时：在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液
C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
E．乙烷中混有乙烯、通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
G．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
H．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
（c）电解法制备Cu2O。原理如上图所示，则阳极电极反应可以表示为_____________________；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________。
（2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0．10 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表 
②用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是______________（填字母代号）。
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
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