题目
题型:专项题难度:来源:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______________________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应先用__________(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性
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②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
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然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
____________。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
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(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_____________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于_____________(选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_____________。
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由___________________________。
答案
(2)①d;②66.7%
(3)检验SO2是否除尽
(4)
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(5)c
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
(7)否,用托盘天平无法称量D或E的差量(或:可,用分析天平称量D或E的差量)
核心考点
试题【工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)I组用普通滤纸分别对氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体进行了过滤实验,结果发现浊液过滤器的滤纸上留有红棕色固体,而胶体过滤器的滤纸上没有固体留下。由此,I组同学得出结论:__________________________________。
(2)II组取氢氧化铁胶体于烧杯中,插上电极,接通直流电源,想实验看胶体是否和电解质溶液一样具有导电性。结果却意外的发现,氢氧化铁胶体的红褐色在接电源负极一极明显加深,而接电源正极一极却明显变浅了。由此II组同学得出初步结论:氢氧化铁胶体粒子可能是带______________粒子。进一步得出结论:正是由于这个原因产生的________________作用而使氢氧化铁胶体不容易聚集而沉淀。
(3)辅导老师根据II组得出的结论,又做了一个实验:往氢氧化铁胶体中逐滴滴加一种溶液,结果开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解。老师滴加的溶液是______________(填序号)
A.2mol/L
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先产生沉淀的原因可能是_______________,请写出沉淀溶解的离子方程式__________________。
(4)辅导老师根据II组得出的结论,又做了一个实验:往氢氧化铁胶体中逐滴滴加HI溶液。观察现象为:开始时出现红褐色沉淀,随后沉淀溶解,溶液呈黄色,最后溶液颜色加深。
完成离子反应:
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(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 ________________________________________________________________________。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
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①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
A.配制银氨溶液:在一定量AgNO3溶液,滴加氨水至沉淀恰好溶解。
B.在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时:在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液
C.验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D.无水乙醇和浓硫酸共热到170℃,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯
E.乙烷中混有乙烯、通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
F.除去混在苯中的少量苯酚,加入过量溴水,过滤
G.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴
H.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度
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(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O;
(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O;
(c)电解法制备Cu2O。原理如上图所示,则阳极电极反应可以表示为_____________________;
(d)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________。
(2)用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
①一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g)
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②用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是______________(填字母代号)。
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B.d方法制得的Cu2O作催化剂时,水的平衡转化率最高
C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度
(1)773K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)
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②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)______________、
______________;
③下列与催化剂有关的说法中,正确的是______________ (填字母序号)。
a.使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)
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b.使用催化剂,能够提高反应物转化率
c.使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
(2)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极(填“阴”或“阳”);
②Ni电极的电极反应式为:_________________。
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(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定_________________________推算反应速率。
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