题目
题型:同步题难度:来源:
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(1)根据上述现象推测A中的试剂为__________,B试管中的试剂为__________,E中的药品是______。
(2)试写出发生的化学反应的化学方程式。________________________
答案
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
核心考点
试题【某化学兴趣小组设计了名为“风中之烛”的实验,实验装置如图当打开分液漏斗活塞及下侧C止水夹时,可发现分液漏斗中的液体药品与容器中的固体药品相遇并产生大量气泡,同时】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)简述生成Fe(OH)2的操作过程__________。
(3)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为______________。
(4)下列各图示中_____能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
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(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________________。
(2)第③步反应的离子方程式是________________。
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有____________若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因_______________、________________。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20. 0 mL 3.0mol/L的H2SO4溶液。假设正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,则至少有_______gNa2CO3参加了反应。
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/LNaOH溶液、 20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素。
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有_______________元素。
假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案。
(2)实验过程
根据上述的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
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(1)烧杯里观察到的实验现象有: ①_________________________。②________________________。
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式 __________________________________________。
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(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为____________________。待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为________________
(3)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再慢慢加入少量水,可观察到溶液呈_______色。
(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是_______________________,反应的化学方程式为___________________
(5)如果浓硫酸的浓度为18 mol/L,铜片是过量的,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol,则浓硫酸的实际体积_______ (填写“大于”、“等于”或“小于”)100 mL。
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