题目
题型：上海模拟题难度：来源：
【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件：_________________。
(2)要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是___________。
A.水 B.干沙子 C.二氧化碳 D.四氯化碳
【探究问题】燃烧后瓶壁上附着的白色物质是什么？
【提出假设】①白色物质是Na2O2 ②白色物质是Na2CO3 ③白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究
(3)①通过方案l和方案2的实验，你认为上述三个假设中，____成立。
②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是_____________________。
【拓展思维】
(4)某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明。请将下面表格里补写完整尚缺的②⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。
答案
(2)BD
(3)①假设②；②4Na+3CO2=2Na2CO3+C；③由实验①②可知(或反应物中无氢元素，或违背质量守恒定律)
(4)②滴加稍过量的Ba(NO3)2溶液；⑤滴加稍过量的稀硝酸
核心考点
试题【某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验： 【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)提出合理假设：
假设1：FeSO4有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：__________________。
(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是___________。
(3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：
3mol/L H2SO4、0. 01 mol/L KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
(1)已知：①还原性：SO32->Fe2+；②FeSO3难溶于水。
(2)在(1)的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I->SO32->Fe2+；
假设2，还原性：SO32->I->Fe2+
假设3，还原性：____________。
Ⅲ．实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 mol/L
Na2SO3、0.1 mol/L KI、0.1mol/L FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1 mol/L
HCl、1 mol/L BaCl2
(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是________
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3. 20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48. 48 g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为_____________________
(4)数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：____________________。
(5)实验优化
学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是__________________
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善__________。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅲ：____（填化学式），则pH1____pH2（填“>”“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_______________。
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是_____________。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出 两种可能的原因：______________、______________。
(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为____________。
(4)试写出⑥的离子方程式：____________________。
(1)工业上二氧化钛的制备方法是
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_________，分离二者所采取的操作名称是
__________。
②Ⅲ中反应的化学方程式是___________________。
③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在______（填仪器编号）中加热。
a.O2→2O b.O+H2O→2OH c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的____ （填“氧化性”或“还原性”）。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。（夹持装置已略去）
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是___________。
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