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题目
题型:湖南省模拟题难度:来源:
纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备方法是
Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4
Ⅱ.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2
①根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_________,分离二者所采取的操作名称是
__________。
②Ⅲ中反应的化学方程式是___________________。
③如Ⅳ在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在______(填仪器编号)中加热。
(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a.O2→2O b.O+H2O→2OH c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的____ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
①如缓慢通入22.4 L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11 g, 则CO的转化率为____。
②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是___________。
答案
(1)①液态;蒸馏;②TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;③b
(2)①极性共价键;②氧化性
(3)①25%;②将残留在装置中的CO2气体排出,被NaOH溶液吸收,减小误差
核心考点
试题【纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。 (1)工业上二氧化钛的制备方法是Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[实验]称取铁钉5.6 g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 ____(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
(2)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反应式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2. 33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______。
[提出猜想]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:
(3)猜想一:Y气体中可能含有H2;猜想二:____________; 猜想三:____________。
[设计实验,验证猜想]
(4)为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验 (装置可重复使用,夹持仪器省略)。

①实验装置的连接顺序为A→____→____→F→___→_____→ F(填字母)。
②装置B中试剂的作用是________________。
③猜想一的理由是____________________(用化学方程式表示)。
④如果猜想一成立,预计实验现象应该是________________。

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研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。
①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是________________________;
②溴水溶液,现象是________________________;
③硫化钠溶液,现象是______________________。
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因________________,验证方法____________________________。
②原因________________,验证方法____________________________。
③原因________________,验证方法____________________________。
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某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验:取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余外,同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应?简述理由:________________。可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。
a.再加入铁粉 b.再滴入BaCl2溶液 c.再加入银 d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
b.将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀
c.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL,加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式: ___________________________。
(4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据是________。
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:取出反应后的铜片,进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g,测得反应后溶液的体积为V mL,请计算剩余硫酸的物质的量浓度=________mol/L(用含W、V的代数式表示)。
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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂:0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
(1)【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。
(2)【实验探究】
(3)【问题讨论】有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价:_______________________________。
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(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 _________________________________。
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为:
①设计的理论依据是_______________________________________;
②实验的简要步骤是_______________________________________;
③需记录的现象和数据是__________________________________;
④推断与分析:由于___________________________,说明________________,所以醋酸是弱酸。
题型:专项题难度:| 查看答案
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