题目

题型：湖南省模拟题难度：来源：

纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备方法是
Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
Ⅳ．TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。
①根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是_________，分离二者所采取的操作名称是
__________。
②Ⅲ中反应的化学方程式是___________________。
③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在______（填仪器编号）中加热。
(2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
a.O₂→2O b.O+H₂O→2OH c.OH+OH→H₂O₂
①b中破坏的是____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的____ （填“氧化性”或“还原性”）。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。（夹持装置已略去）
①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g， 则CO的转化率为____。
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是___________。

答案

(1)①液态；蒸馏；②TiCl₄+(x+2)H₂OTiO₂·xH₂O↓+4HCl；③b
(2)①极性共价键；②氧化性
(3)①25%；②将残留在装置中的CO₂气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差