题目
题型:同步题难度:来源:
答案
NH3·H2ONH4++ OH -,CH3COONH4CH3 COO-+ NH4+。
(2)取少量NH4Cl晶体,加蒸馏水溶解,滴入紫色石蕊试液,溶液变红色,NH4++ H2ONH3·H2O+H+
核心考点
试题【试用下列试剂:酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱的阳离子破坏水的电离平衡,这两】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变 得灰暗,发生锈蚀;
②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没 有发生锈蚀;
③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
(1)由于接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于____。能表示其原理的反应方程式为___。
(2)仪器A的名称为____,其中装的药品可以是____, 其作用是___。
(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为____。决定铁生 锈快慢的一个重要因素是____。
b.用____________量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为__________g;
d.在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
e.将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中,至反应完全,记录___________;
f.反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应_________________________,读出量筒中水的体积为V mL。
回答下列问题:
(1)请将上述步骤补充完整
(2)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法:___________________。
(3)本实验中应选用_____________ (填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(4)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm=____________。
(5) 简述速率不等的原因___________________,铜丝不与酸接触的原因是______________________。
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是______________________(用操作编号填写);
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热; ②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水b;
(3)实验时,装置C中的现象为____________________________
(4)当D中产生_____________(多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2。
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为________。
探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验] 取少量粉未放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是___。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?____;简述你的理由(不需写出反应的方程 式)____。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____,写出发生反应的离子方程式:________、________、________。
[探究延伸] 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为____。
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