大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是 [ ]A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是

[ ]

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成
B．探究Na与水的反应可能有O₂生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

答案

核心考点

试题【大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是 [ ]A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

回答下列问题：
(1)实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择__________ （填装置序号）。
(2)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 __________________。
(3)装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略） ____________。
(4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向E装置右管中加适量水；第二，___________。
(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是______________。
(6)实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V(L)，C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m=______________ 。

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氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜
工业CuSO₄

CuSO₄溶液

CuSO₄·5H₂O

……

CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热：Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。滴加H₂O₂的目的是__________ ，加入Cu₂(OH)₂CO₂粉末的目的是__________ 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O，操作是将CuSO₄·5H₂O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是________________ 。
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________ 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有__________ 。

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X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素， X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。
(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式____________ 。
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同_______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W₂时观察到的现象为________ ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX₂时，打开K通人适量X₂，化学反应方程式为_________。
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3 mol/L的碘水，当通人足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5 mol电子，该反应的化学方程式为___________。
(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液有沉淀生成的是____（填字母）。
A.氨水 B．稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水

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下列实验设计和结论相对应的是 [ ]
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2-D.某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO₂

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某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：
(1)学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：

(2)根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述买验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水反应： HCOOH

CO↑+H₂O 请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图（某些装置可重复使用）

(3)回答以下问题：
①合理实验装置的连接顺序是__________（写小写字母）。
②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是 ( )
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是____________ 。
④在观察到硬质玻璃管中由________色完全变为_________时停止加热，然后继续_______，原因是防止铁被氧化。
⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________。
⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体____________，前后编号的集体瓶中气体_________，原因是_______________。

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