题目
题型:云南省期中题难度:来源:
(1)甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②________________ 能证明HA是弱电解质的实验结论是______________。
(2)乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②__________________________;
③______________________________;能证明HA是弱电解质的实验结论是______________
(3)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________。
答案
(2)乙:
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;(稀释相同倍数即可)
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象 ;
HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸(或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸),说明HA是弱电解质
(3)100mL容量瓶
核心考点
试题【用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两个同学由于手上药品不同(玻璃仪器蒸馏水均有),甲同学有pH试纸,乙同学有锌粒,请补全两同学的方案(包括能证明HA是弱电解质的】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)C中可溶性钡盐溶液X为_________ 。实验过程中,发现液体Y不能很顺利地滴下,则可如何改进:_________。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因,甲同学认为是_________,乙同学认为是白雾参与反应。为证实各自的观点,在原实验基础上;甲同学在原有操作之前,先通N2一段时间。乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。 甲、乙各自进行实验,B中现象分别如下表:由此得出的结论是_________。
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(5)丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似,于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液,发现B、C中均立即产生大量白色沉淀,该沉淀可溶于稀盐酸,并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。C中沉淀为________。实验室里欲获得该沉淀,所需要的玻璃仪器是________________。
(6)结合实验目的,根据四位同学的实验操作和实验现象,你得出的结论是________________________。
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(1)为制取干燥氨气,可将装置C与________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是_________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3→N2+6HCl)的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入________,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。
Ⅱ、探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 __________________________。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,必须对装置A进行的改动是______。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。
__________________________
(1) 提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有_____________。
(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧 杯、试管、胶头滴管。
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① 滴定:准确量取25.00mL该酸 雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol·L-1 碘水装入50mL酸式滴定管,滴定终点现象为__________,记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水VmL。
② 计算:被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为____________(只列出算式,不做运算)
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①
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甲同学为探究溶液的组成,实验如下:
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查阅资料:
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实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性
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a. 可能有
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根据你选择的实验结论,简述理_____________________________________________。
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(2)请填写①~⑤的试剂名称或实验结论:
①__________ ②___________ ③ ____________④____________⑤ ____________
(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性(注:丙中已事先添加Na2S溶液)。据此回答下列问题:
①如何检验该装置的气密性:_____________ ;
②打开甲装置的活塞后,装置乙中发生反应的化学方程式为:____________ ;
③某同学对小明的实验设计提出了质疑,认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性,你认为他的理由是:____________;(用化学反应方程式和简要文字回答)
④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收,请写出此反应的离子方程式:______________。
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