题目
题型:宁夏自治区模拟题难度:来源:
(2)反应过程中甲中可能发生的反应为:__________(写化学反应方程式)。
(3)接入该仪器后,点燃酒精灯,反应开始一段时间后,在丁处 检验到某种无色无味气体,它是__________;由于甲中加入了单 质碳,使丁处产生气体的速率比不加入时快,这是因为____________。
(4)反应结束后,甲装置的试管中的溶液里存在的溶质是____________。
答案
(2)2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
(3) H2 ;Fe、C与稀H2SO4构成了原电池
(4)FeSO4
核心考点
试题【某同学为研究硫酸的性质,设计了以下实验。检查好 装置的气密性后,在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C,然后,加入少量浓硫酸。 (1)在未点燃酒精灯时,乙中没】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)请填写①~⑤的试剂名称或实验结论:①___________;②__________;③________ ;④___________;⑤______________。
(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性(注:丙中已事先添加Na2S溶液)。据此回答下列问题:
①如何检验该装置的气密性:_______;
②打开甲装置的活塞后,装置乙中发生反应的化学方程式:___________;
③某同学对小明的实验设计提出了质疑,认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性,你认为他的理由是:__________ (用化学反应方程式和简要文字回答);
④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收,请写出此反应的离子方程式:____________。
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是______(填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是________________。
(3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式:_______________待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_____________ (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
(4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行______、______、______后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是____。
(5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因:____________。
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0 mL(质量分数为 65%,密度为1.4 g/mL)按图组装好实验装置。
③用盛有5.0 mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验,记录此时已注入的水的体积。重复实验三次获得的数据如下:
(1)在该装置中仪器a因其作用而被称为___________;指针指向铁丝时,铁丝为____________(填“正”或“负”)极。
(2)65%的硝酸的物质的量浓度是___________;在未注水前正极的电极反应式为______________。
(3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。
(4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为_____________%;利用本实验数据判断,若用45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向__________(填“铁”或“铜”)电极。
(5)该实验装置上的不足之处是__________,改进方法是__________。
(1)限选用的试剂有:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、CCl4、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉-KI溶液。请完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中___________ (填微粒的化学式,下同)引起的;
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中_________ 引起的。
【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的合理性,请用简要的文字说明你的实验方案:验证假设1:________________ 验证假设2:______________。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为______(填“假设1” 或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行?____(填“可行”或“不可行”),理由是________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为_______________。
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_________________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+,应先用________(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量 BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(4)认为气体Y中还含有CO2的理由是__________ (用化学方程式表示)。
(5)为确认CO2的存在,需在装置中添加M于____(填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是___________________
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