题目
题型:模拟题难度:来源:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_________________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+,应先用________(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量 BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
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(4)认为气体Y中还含有CO2的理由是__________ (用化学方程式表示)。
(5)为确认CO2的存在,需在装置中添加M于____(填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是___________________
答案
(2)①d;②66.7%
(3)检验SO2是否除尽
(4)C+2H2SO4(浓)
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(5)c
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
核心考点
试题【工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
验证和探究:
①NH4+的验证:取少量固体药品于试管中,然后______________
②阴离子的探究:a.取少量固体药品于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,固体全部溶解,将产生的气体通入如图装置中。观察到的现象是:溴水无明显变化,澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中,加Ba(OH)2溶液,无明显现象。初步结论:“氢铵”是____的铵盐。
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(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量,请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价:
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方案(二):准确称取一定质量的样品,放入如图乙的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图装置(A管可以上下移动),测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)。然后进行计算,可得化肥的含氮量。图乙中导管a的作用是___________ 请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论;若不合理,请简要说明原因,并指出修改方案(若要添加仪器、药品,请说明添加的位置、名称)。
方案(一):________________________;
方案(二):________________________。
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(1)①固体M中一定含有的物质是________(填化学式),理由是________________
②其中一种物质的质量可以确定为_______(用代数式表示)g。
(2)B装置的名称是_______;写出B装置中反应的离子方程式:__________________。
(3)C装置的作用是_______,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是___________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________________。
(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是______________。
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
I.甲同学认为:CuCO3是难溶解的物质,两者反应只有CuCO3一种沉淀生成;乙同学认为:CO32-和Cu2+两者相互促进,发生水解反应,只生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为:两种因素都存在,应生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水。用离子方程式表示甲乙两位同学的观点。甲同学:____;乙同学:____。
Ⅱ.在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为:
①过滤;②洗涤;③干燥。
过滤中除了使用铁架台、玻璃棒、烧杯外,还要用到的玻璃仪器是____;洗涤后的沉淀应____(选填下列序号)干燥。
A.在干燥管中 B.在U型管中 C.在干燥器中 D.在装有浓硫酸的洗气瓶中 E.在坩埚中微热
Ⅲ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
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Ⅳ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来侧定其组成。
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(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉 淀中CuCO3的质量分数为___(只列计算式)。
(1)甲同学没计图一实验装置收集反应产生的气体,写出加热条件下碳素钢与浓硫酸反应生成混合气体的化学方程式_____________________。
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127210432-15890.png)
②装置B的作用是_________,反应的离子方程式为___________________,
③装置D的作用是__________,装置G的作用是_____________,
④若混合气体中含有氢气,实验过程中能观察到的现象是__________________。
(3)丙同学通过测定混合气体的体积、装置B、D增重的质量来探究混合气体的组成。实验前量取448mL(标准状况下)气体,实验后测得装置B增重0.96g、装置D增重0.088g。
①混合气体中H2的体积分数为_______________;
②若图二实验装置中没有装置C,对实验结果的影响是_______________。
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(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________。
(2)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,观察A、B中的现象为________________________。
Ⅱ.铁碳合金中铁的定量探究:
(3)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后____________,则证明装置的气密性良好。
(4)装置C的作用是______________________________________________________。
(5)称量E的质量,并蒋ag铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_________________________________。
(6)甲同学认为,依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中的CO2、H2O进入E 中使b增大。改进的方法是______________________________________________。
(7)乙同学认为,甲同学改进实验方法后,依据此实验测得的合金中铁的质量分数可能会偏高。你认为其中的原因是____________________________________________________________________________。
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