题目
题型:期中题难度:来源:
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴;Na、Mg、Al、水、稀盐酸、NaOH溶液、酚酞试液
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:三种金属的活泼性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al
(2)设计实验方案
(3)实验过程
根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
答案
③将少许镁和铝分别加入盛有适量稀盐酸试管中 ;
核心考点
试题【实验:探究钠、镁、铝的金属性强弱。 仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴;Na、Mg、Al、水、稀盐酸、NaOH溶液、酚酞试】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗?说明理由。_____________________________
(2)乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出,C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。
(4)实验结束后,要检验绿矾是否分解完全,请简述实验方法。________________
(5)若绿矾分解完全,C装置中U型管内有无色晶体出现,请写出绿矾受热分解的化学方程式_______________________。
请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①:____________。
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应。
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
【问题讨论】
(1).甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________。
(2).请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是____________________________________________。
①__________________________;②_________________________
(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:
①装置B的作用是__________________________;
②写出C中发生反应的化学方程式: _____________________;
③若A处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有__________________。
(1)NH3催化氧化的化学方程式是____________。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)__________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)_____________。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_____________。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)___________-装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)__________装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)____________。
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液;
②用________量取10.00 mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为________;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应________,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作: ______________________.
(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒.
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm= ________.
(4)简述速率不等的原因 ___________________,铜丝不与酸接触的原因是_____________.
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