铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl₂>Fe^3＋>(SCN)₂.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行如下实验

(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__________________、_________________；
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________．
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe^3＋被还原为Fe^2＋，你认为该同学的猜想合理吗？ ______________________________________. 若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答) ______________________________________. 若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)______________________________．

答案

(1)稀盐酸；KSCN溶液；2Fe^2＋＋Cl₂==2Fe^3＋＋2Cl^－、Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃
(2)少量的Fe^2＋转化为Fe^3＋，加入KSCN后显红色
(3)不合理；我的猜想是Fe(SCN)₃中的SCN^－被过量氯水氧化；设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl₃溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)

核心考点

试题【铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

(1)完成该实验需用到的仪器是____________；
(2)CCl₄在实验中所起的作用是____________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为____________；
(4)该同学的实验缺陷是__________________，改进的方法是____________________________________．

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Ⅰ、某课外研究小组取一定量的稀硝酸与过量的铁粉充分反应，对反应后的溶液成分进行探究。
（1）溶液中不可能含有铁离子，其原因是________________。
（2）假设反应后溶液溶质是NH₄NO₃和Fe(NO₃)₂组成，设计试验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO₄溶液、K₃[Fe(CN)₆]₂溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水

Ⅱ、硼镁泥制取七水硫酸镁的流程如下

（3）滤液Ⅱ中除了SO₄^2-和Mg^2＋外还有一定量的Ca^2＋，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、________、______、过滤。
（4）滤液Ⅰ中还含有Al^3＋、Fe^3＋、Mn^2＋、Ca^2＋，沉淀B中含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂。操作Ⅰ包括①先加入硼镁泥、②再加入NaClO溶液加热煮沸，然后趁热过滤。
①的主要目的是_____________。
②中NaClO溶液参与反应的离子方程式为_________________。

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为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1 的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振荡。
(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。
(2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃，来验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺猜想二：生成Fe(SCN)₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe³⁺可与

反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：
①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：_____________________。

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某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下

Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH==2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

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我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）为原料，制取较纯净的无水MgCl₂、KCl晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下实验方案：

提供的相关信息如下
①KCl，MgCl₂，K₂SO₄，MgSO₄在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示
②温度和压强P(HCl)g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如下图b所示
③Ksp[Mg(OH)₂]＝1.6×10^-11

HCl-H₂O气氛下的MgCl₂-MgO分布图
请根据以上信息回答下列问题：
（1）操作1中的无色有机溶剂可以选择________________。
A.四氯化碳 B.乙醇 C.苯 D.己烯
（2）操作2的名称为__________。
（3）在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl₂

①操作3所得固体A是___________（填化学式）；
②写出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式______________________；
③实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热失水得到无水MgCl₂的适宜条件是____________。
（4）乙同学在方案2中，对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯，得到了KCl晶体，其实验步骤如下：

①假设试剂B是一种正盐，则B的化学式为_________________；
②操作⑤中除了用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿外，还用到哪些玻璃仪器？ __________；
③实验过程中，为确保Mg²⁺完全除尽，应调节溶液的pH≥_________（结果保留1位小数，且假设离子浓度小于10^－6mol/L可视作已被完全除尽，lg2＝0.3）。

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