题目
题型:不详难度:来源:
甲组:将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,无反应.向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置些铂丝,反应速率明显加快.
乙组:Cu
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△ |
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△ |
丙组:Cu
硝酸银 |
氢氧化钠 |
稀H2SO4 |
丁组:Cu
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△ |
(1)甲组实验用一个化学反应方程式表示:______;使反应变快的可能原因是______;从该反应器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的实验操作步骤应为______、______、过滤并洗涤晶体,取得产品后的残留物质可循环使用.
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染.则在四组方案中,______组方案最好.
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分CuSO4
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实验测得数据及有关结果如下;
①准确称取4.80g无水CuSO4;②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g;③测得量筒F中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为224.0mL.试回答下列问题:
(3)装置B的作用是______.
(4)装置C的作用是______.
(5)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:______
①装置内气体的温度应恢复到室温,②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平,③______
(6)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式______.
答案
故答案为:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O;形成了原电池;加热蒸发;冷却结晶;
(2)乙和氧气反应需要加热,消耗能量;
丙中铜和硝酸银反应制取硝酸铜,硝酸银的价格较高,所以耗资大;
丁中铜和浓硫酸反应需要 加热消耗能量高,且反应过程中生成的二氧化硫有毒,有污染;
故答案为:甲;
Ⅱ、(3)加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气,三氧化硫易溶于水生成硫酸,硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫,所以亚硫酸氢钠的作用是吸收SO3,放出等物质的量的SO2,
故答案为:吸收SO3,放出等物质的量的SO2;
(4)气体通过B装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气,水蒸气能影响实验的测定,所以必须通过干燥剂吸收水分,所以浓硫酸的作用是:吸收水分干燥SO2和O2,
故答案为:吸收水分干燥SO2和O2;
(5)量筒中液面是凹液面,所以读量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平,否则会造成误差,
故答案为:读量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平;
(6)干燥管D吸收的物质是二氧化硫,二氧化硫包括解热硫酸铜生成的二氧化硫和三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫,二氧化硫的物质的量是
1.92g |
64g/mol |
0.224L |
22.4L/mol |
0.01mol×4 |
2 |
4.80g |
160g/mol |
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故答案为:3CuSO4
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核心考点
试题【I.下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案:甲组:将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,无反应.向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置些铂丝,反应速率明】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba(OH)2 溶液 | B.AgNO3 溶液 | C.NaOH 溶液 | D.BaCl2溶液 |
A.BaCl2、HCl、石蕊溶液 | B.BaCl2、HCl、品红溶液 |
C.AgNO3和HNO3溶液 | D.AgNO3和BaCl2溶液 |
①提出合理假设.
假设1:催化剂中铁元素为+3价;假设2:催化剂中铁元素为+2价;
(1)假设3:______.
②设计实验方案.③根据②的实验方案进行实验:
(2)步骤1:取一定量的稀硫酸于试管中,加热煮沸数分钟,目的是______;
步骤2:取少量样品于试管中,加入处理过的硫酸并加热,得到A溶液;
(3)步骤3:取A溶液于试管,滴加KSCN溶液,振荡,若不出现血红色,则假设______成立;若出现血红色,则假设______成立;
(4)步骤4:另取A溶液于试管,加入KMnO4溶液,振荡,结合步骤3中的结论,若出现______现象,则假设1成立;反之,则假设3成立.
(5)某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液,向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色,由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论,该结论是否合理?______(填“是”或“否”),理由是______.
①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体;
②用观察法区别Na2O和Na2O2;
③用氢氧化钠溶液鉴别AlCl3和MgCl2溶液;
④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液.
A.①②④ | B.①③ | C.①②③④ | D.②④ |
(1)A是用CaCO3制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式:______.
(2)按要求填写表中空格: