题目
题型:不详难度:来源:
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A.1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ |
B.1mol N 和3mol H结合成1mol NH3(g)时放出热量b KJ |
C.1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)时放出热量 c KJ |
D.1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3(l)是吸热反应 |
答案
解析
核心考点
试题【化学反应N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量变化如图所示,以下叙述正确的是A.1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJB.】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.研究提高化石能源的利用效率 |
B.开发生物质能的利用新技术 |
C.寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解 |
D.以上都合理 |
A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应 |
B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0 |
C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池,为外界提供电能 |
D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液 |
①CO(g)+2H2(g)
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②2CH3OH(g)
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③CO(g)+H2O(g)
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(1)若要增大反应①中H2的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。
A.加入某物质作催化剂 | B.加入一定量CO |
C.反应温度降低 | D.增大容器体积 |
(3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)
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(4)二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol-1,则二甲醚燃烧的热化学方程式为
。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108061828-73674.jpg)
(5)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。b电极是 极,写出a电极上发生的电极反应式 。
A. A的能量比C的能量高 |
B.该反应一定要加热才能发生 |
C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小 |
D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少 |
A.手机电池在放电时,是化学能转变为电能 |
B.1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和 |
C.由C(石墨)=C(金刚石);△H= +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨能量低 |
D.X+Y=M+N为放热反应,可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
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