题目
题型:不详难度:来源:
A.手机电池在放电时,是化学能转变为电能 |
B.1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和 |
C.由C(石墨)=C(金刚石);△H= +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨能量低 |
D.X+Y=M+N为放热反应,可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
答案
解析
B 错误,硫在氧气中燃烧是放热反应,所以,1mol SO2的键能总和小于1mol硫和1 mol氧气的键能之和
C 错误,金刚石比石墨能量高
D 正确。故选BC
核心考点
试题【下列说法中不正确的是A.手机电池在放电时,是化学能转变为电能B.1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和C.由C(石墨)=C(金刚石)】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 |
B.盐酸与金属镁反应 |
C.石灰石高温煅烧 |
D.水的分解 |
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32- |
B.热化学方程式C2H2(g)+![]() |
C.铂电极电解MgCl2饱和溶液:MgCl2![]() |
D.H+(aq)+OH(aq) |
A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定 |
B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定 |
C.红磷和白磷的结构相同 |
D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 |
A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 |
B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的 |
C.需要加热才能发生的反应,一定是吸热反应 |
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应 |
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③
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△H4=d kJ
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A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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