题目
题型:宝鸡模拟难度:来源:
A.NaAlO2溶液和盐酸 |
B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 |
C.浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液 |
D.稀硫酸和碳酸氢钠溶液 |
答案
B、NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应均会出现碳酸钙白色沉淀,相互滴加的现象一样,不能通过相互滴加来鉴别,故B错误;
C、NaOH溶液和浓NH4Cl溶液混合会产生氨气,相互滴加的现象一样,不能通过相互滴加来鉴别,故C错误;
D、稀硫酸和碳酸氢钠溶液混合就会产生二氧化碳,相互滴加的现象一样,不能通过相互滴加来鉴别,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是( )A.NaAlO2溶液和盐酸B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C.浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液D.】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是( )
A.②⑥③ | B.④⑥①③ | C.④⑥③⑤ | D.②⑥①③⑤ |
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是______.
(2)燃烧的本质是______.
(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积.控制森林火灾是世界性难题.根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?______.
【提出假设】假设1:白色物质是Na2O.
假设2:白色物质是Na2CO3.
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物.
【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | ||
碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2↑(未配平) (1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请配平该反应的化学方程式:______; (2)步骤②中,用稀酸酸化的作用是______;不能选用稀盐酸的原因是______; (3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为______; (4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是______. |