题目

题型：不详难度：来源：

髙纯氧化铁（a-Fe₂O₃）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为______．
（2）实验室需240mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol•L^-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为______．
（3）溶液X发生反应的离子方程式为______．
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子______．
（5）操作I的名称是______．列举W的一种用途______．
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）______．

（7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，现提供0.1 mol•L^-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度．简述实验方案及结论______．

答案

（1）过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，所以实验过程中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）配制一定物质的量浓度溶液必须用到容量瓶，容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，所以240mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液所需要的最主要仪器为250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（3）硫铁矿烧渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）加入硫酸，酸会和Fe₂O₃、FeO反应，生成Fe²⁺、Fe³⁺，而与SiO₂不反应，过滤得到溶液X的主要离子成分为SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加过量铁粉，铁粉和H⁺、Fe³⁺反应，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑；
（4）过量铁粉和H⁺、Fe³⁺反应后过滤，溶液中主要离子成分为Fe²⁺、通入氨气，调节PH至5-6.5，生成氢氧化铁沉淀，此时溶液中主要离子成分为SO₄^2-、NH₄⁺，所以需检验溶液Z中的阴离子SO₄^2-，检验SO₄^2-的操作为取少量溶液Z于试管中，然后加盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO₄^2-，
故答案为：检验SO₄^2-的操作为：取少量溶液Z于试管中，然后加盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO₄^2-；
（5）固体从溶液中出来表面吸附有溶液中的可溶性的杂质离子，需通过洗涤洗去；溶液Z加碳酸铵生成硫酸亚铁和硫酸氨，所以W为硫酸铵，可作化肥，
故答案为：洗涤；化肥；
（6）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和水来制取氨气，故选A装置，生成的氨气中含有水蒸气，所以用球形干燥管进行干燥选C，氨气极易溶于水密度小于空气的平均密度，所以选E用排空气法收集从h口进，氨气具有刺激性，氨气是有毒气体，需进行尾气吸收选D，
故答案为：ACED；
（7）铵根离子水解溶液呈酸性，氨水电离呈碱性，25℃0.2mol．L^-1的NH₃•H₂O溶液和0.1mol．L^-1盐酸溶液等体积混合，生成等物质的量浓度的氨水和氯化铵，测溶液的PH值大于7，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，
故答案为：将25℃0.2mol．L^-1的NH₃•H₂O溶液和0.1mol．L^-1盐酸溶液等体积混合，测溶液的PH值，PH大于7，证明NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度；