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题目
题型:不详难度:来源:
鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有(  )
A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳
C.氯水、碘化钾淀粉溶液D.硝酸银溶液、稀硝酸
答案
A.碘水与三种离子均不反应,不能鉴别,故A错误;
B.加入氯水和CCl4溶液,能生成I2、Br2,二者颜色不同,可鉴别,故B正确;
C.加入氯水和KI淀粉溶液,淀粉变蓝,可鉴别出I-,但Cl-、Br-不能鉴别,故C错误;
D.加入AgNO3溶液和稀HNO3,分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀,三者颜色不同,可鉴别,故D正确;
故选BD.
核心考点
试题【鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有(  )A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.氯水、碘化钾淀粉溶液D.硝酸银溶液、稀硝酸】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
为探究氯气的性质,某同学做了如图1所示的实验,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.请回答下列问题:

(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目:______
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)实验A的现象是______,反应的离子方程式为______.
(3)实验D的现象是______,反应的离子方程式为______,
这一实验说明氧化性Cl2______I2(填“>”或“<”).
(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红,后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______.为了探究褪色原因,这位同学又做了如图2所示实验,将干燥的氯气通入双通管中,其中a为干燥的红纸条,b为湿润的红纸条.
①实验现象是:a______,b______.NaOH溶液的作用______.
②该实验说明具有漂白作用的物质是______.
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是______(用化学方程式表示).
(5)实验B的实验现象是______,工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉,制漂白粉的化方程式为______.
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符合如下实验过程和现象的试剂组是(  )

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A.MgCl2HNO3K2SO4
B.BaCl2HNO3K2SO4
C.NaNO3H2SO4Ba(NO32
D.BaCl2HClCaCl2
如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在:______.
用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子,如何检验Ca2+已经沉淀完全______.
已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.
甲同学的解释是.Mg(OH)2(固)⇌Mg2++2OH-…①
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是______(填写编号).
A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3•H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由______
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理______(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式______.