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题目
题型:不详难度:来源:
某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜,下列方案中既节约原料又环保的是(  )
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO32
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO32
C.Cu
空气


加热
CuO
HNO3


Cu(NO32
D.Cu
浓硫酸


加热
CuSO4
Ba(NO3)2


Cu(NO32
答案
方案中节约原料,则反应需步骤简单,消耗原料较少,为防止污染环境,应尽量少产生或不产生污染性气体.
A.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,制备1molCu(NO32,需要2molHNO3,生成的2molNO2气体有毒,是污染性的气体;
B.铜与稀硝酸反应,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,制备1molCu(NO32,需要
8
3
molHNO3,生成
2
3
mol有毒的NO气体;
C.铜与氧气反应生成CuO,2Cu+O2
.
2CuO,氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水,制备1molCu(NO32,需要2molHNO3,且没有生成污染性气体;
D.铜与浓硫酸能反应:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸铜和硝酸钡反应Ba (NO32+CuSO4═BaSO4↓+Cu (NO32,Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境,且消耗酸大;
从以上反应,可以看出:生成相同质量的Cu(NO32,消耗相同质量的铜,但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同,通过比较可以看出,生产Cu(NO32,C选项效果最佳,既不造成污染,又能提高酸的利用率,
故选C.
核心考点
试题【某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜,下列方案中既节约原料又环保的是(  )A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体.现将此无色的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是(  )
A.可能有CO2B.可能有O2和CO2
C.肯定有SO2和NOD.肯定没有Cl2、O2和NO2
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某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质(部分夹持仪器未画出).

请回答:
(1)制取氨气的化学方程式是______.
(2)①实验现象为:黑色CuO变为红色(生成单质a);白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染.请写出氨气与CuO反应的化学方程式______.②碱石灰的作用是______.
(3)将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验,部分实验报告如下表所示.
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序号实验操作实验现象
稀硫酸中加入该单质a无明显变化
硝酸钠溶液中加入该单质a无明显变化
硫酸钠溶液中加入该单质a无明显变化
稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
再加入该单质a有无色气泡;溶液变蓝
下列物质的提纯方法不正确的是(  )
A.铝粉中混有镁粉:加足量的氢氧化钠溶液,然后过滤即可
B.氯气中混有氯化氢:用饱和食盐水洗气
C.自来水中混有少量Fe3+:采用蒸馏方法
D.固体MnO2中混有KCl:加水,然后过滤
实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:
①铜与浓硝酸反应;
②铜与稀硝酸反应;
③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应.
从消耗原料和是否污染环境的角度,下列有关叙述不正确的是(  )
A.所消耗的铜的质量相等
B.所消耗的硝酸的量:①>②>③
C.对环境造成的危害,③最小
D.制取硝酸铜的最佳方案是①
兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质.
(1)将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中,铜粉溶解,溶液变成浅绿色,两个反应的共同点是(用离子方程式表示)______.
(2)在热水浴中进行4个实验,部分实验报告如表所示.
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序号实验操作实验现象
稀硫酸中加入铜片无明显变化
硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化
______无明显变化
稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
再加入铜片有无色气泡;溶液变蓝