题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲同学只发现铁丝红热一下,然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因 (填序号):
A.氧气不纯(或没收集满) |
B.火柴太长消耗了氧气 |
C.铁丝表面有氧化物(或铁锈) |
D.没有预热末端铁丝,温度没有达到铁丝的着火点 |
①你对“没有火焰”的现象,能提出的问题是: ;验证方法是: 。
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,其假设和对应验证方法是:
。
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象,你分析其原因是: 。
(3)丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe2+、Fe3+的存在”,设计并进行了如下实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127191345-30632.jpg)
试回答下列问题:
①试剂1是 ,试剂2是 。
②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为(用离子方程式表示)
。
③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗? 。若你认为不合理,请提出你的猜想 ,并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答) 。
答案
解析
核心考点
试题【为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2+、Fe3+的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定;用镊子将铁丝夹住,然后将火】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127191339-71880.gif)
(1)A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵,则在下列仪器中,A中未画出的仪器有 (填序号)。
①分液漏斗 ②试管 ③烧瓶 ④酒精灯 ⑤导管 ⑥橡胶塞
(2)与装置B中的药品发生反应的物质有 (填化学式),装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
(3)若A、B中药品足量,则装置D中可以观察到的现象自 。
(4)指导老师从安全与环保角度考虑.指出该装置有两处明显的缺陷,请你提出修改建议: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127191333-30905.jpg)
(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127191333-56749.gif)
①碱石灰的作用是 ,稀硫酸的作用是 。
②浓氨水与固体NaOH接触,为什么会逸出大量氨气?
。
③证明NH3具有还原性的实验现象是 。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知:硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体,在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1,Fe外将转化为沉淀。
①吸收了
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127191333-56175.gif)
。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体,还需要进行的实验操作是 。
( 1 )提出假设: A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。
( 2 )设计实验方案:分别取 A、B 的溶液均进行以下实验,但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127191327-62097.jpg)
( 3 )根据上述实验结论,写出 C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式:
_________________________________________________________________。
( 4 )为进一步探究 FeC13溶液的性质,他又利用 A 溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是____________________。
A.将 A 溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.向 A 溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深
C.在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将 A 溶液加热蒸干并灼烧,得到 FeC13固体
( 5 )实际应用:
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2,某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案:
方案1:向废液中加人过量的铁粉,充分反应后,过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸,充分反后,再过滤即得到铜。方案1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:
_____________________________________。
方案2 :在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH =" 1" ,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极,所发生的电极反应为(若有多个电极反应,请按照反应发生的先后顺序全部写出)___________________________________________________
方案 2 在电极上直接回收铜,操作上比方案 1 简便,但方案 2 也有不足之处,主要表现为:_____________________________________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127191323-11129.jpg)
轻质氧化镁生产工艺流程图
表1 生成氢氧化物沉淀的PH值
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 | 2.7 7.6 8.3 9.6 | 3.7 9.6 9.8 11.1 |
Fe(OH)3沉淀而去除之。
表2 化学试剂价值表
试剂 | 价格(元/t) |
漂液(含NaClO25.2%) H2O2(30%) NaOH(固98%) Na2CO3(固99.5%) 卤块(MgCl2,30%) | 450 2400 2100 600 310 |
(1)在步骤②加入的试剂X,最佳选择应是 ,其作用是 。
(2)步骤③加入的试剂Y应是 ;之所以要控制pH=9.8,其目的是 。
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是:
![]() |
试回答:
(1)仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为 。
(2)反应前应通入N2,目的是 。
(3)装置F的作用是 。
(4)确认气体中含NO的现象是 。
(5)若通入O2过量则B中反应的化学方程式为 。
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