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题目
题型:不详难度:来源:
为了测定某烷烃样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均式量,设计了下面的实验:
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得到质量m1
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量,重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到质量m2
③往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3
已知实验时的温度t(K),压强p(kPa),水的密度ρ(g·L-1),空气的平均式量29.0、密度ρ空气(g·L-1
回答下列问题:
(1)本实验的原理是(具体说明)什么?
(2)步骤②中为什么要重复操作,直到前后两次称量结果基本相同?
(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的?
(4)本实验中收集气体样品的操作,可选用的方法是(填图中标号)             

图3—2
(5)锥形瓶内空气的质量(m空气)是                            (列出算式)。
(6)瓶中样品的质量(m样品)是                                (列出算式)。
(7)由实验测得烷烃的平均式量是                              (列出算式)。
答案
(1)根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比.
(2)为了保证瓶内空气已完全被排出,并充满了样品气.
(3)第一次称量前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准.
(4)D (5)ρ(空气)(m3-m1)/ρ(水)
(6)m2-m1+m(空气)或m2-m1+ρ(空气)(m3-m1)/ρ(水)
(7) 29.0×m(样品)/m(空气)(或其它合理答案) 
解析
本题考查学生对阿伏加德罗定律的理解程度,同时考查学生对一些最基本的实验操作目的和方法是否掌握和理解。根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的各种气体都含有相同的分子数。所以同温、同压下,两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。这样,如果已知其中一种气体的相对分子质量,就可以测定另一种气体的相对分子质量.本实验是在同温、同压下,分别测定同体积含杂质的丁烷气和空气的质量(m样品m空气)来求得样品气的平均相对分子质量(M样品)。为了保证锥形瓶内的空气完全被排出,并充满样品气,本实验中采取了化学分析(如酸碱滴定)中常用的测平行数据的方法,即重复操作,直到两次称量结果基本相同为止。在实验中,为了保证每次测量都是在相同体积(V)下进行的,最简单的做法是,在第一次称量前,塞好胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准.由于本实验要求准确称量锥形瓶中样品的质量,因此样品气必须是干燥的,不能选排水集气法收集.又因为样品气体比空气重,所以只能选用向上排气法来收集样品气,而必须把导管插入瓶底才能把瓶内的空气赶尽.在实验中:
m1mm空气,②m2mm样品,③m3mm
③-①得m3m1mm空气
因为mm空气
所以mm3m1(小量忽略法)
所以V=m(水)/ρ(水)=(m3-m1)/ρ(水)m空气ρ空气×(m3-m1)/ρ(水)
②-①得 m样品=(m2m1)+m空气
因为M(样品)/M(空气)=m(样品)/m(空气)
所以M样品M空气×m(样品)/m(空气)=29.0×m(样品)/m(空气)
核心考点
试题【为了测定某烷烃样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均式量,设计了下面的实验:①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得到质量m1②往锥形瓶中通入干】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三


(1)实验过程中,观察到的主要现象是:
①铜片表面产生气泡,铜片变小并逐渐消失;;
②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色;
③________________________________________________;
④ 大烧杯内液面略有上升,水槽中液面略有下降。
(2)欲使反应现象更明显,应向小烧杯中加入__________。
A、粗铜片            B、纯铜片
(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是:
_________________________________________________________________________。
(4)若要验证最终得到的气体生成物,最简便的方法是:
_________________________________________________________________________。
(5)工业上吸收NO和NO2的混合气体,常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收,则NO和NO2的体积应满足_______。
A.V(NO)>V(NO2)       B、V(NO)<V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2)
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( 16分 ) 某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构,设计如下实验程序: 乙醇的组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
( 1 ) 他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作: ①证明含有氢元素的操作是 _________________ 。②证明含有碳元素的操作是 ____________________ 。
( 2 ) 要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时,需取得一些实验数据,这些数据应该是 __________________ 。
( 3 ) 为确定乙醇的分子式,除 ( 2 ) 中数据外,还需不需测定乙醇的相对分子质量?
( 4 ) 为测定乙醇分子结构,他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法,选用了如下图所示的仪器 ( 有的仪器配用双孔橡皮塞 ) 。

①装置的连接顺序是 ________ 接 _________ 接 _________ 接 _________ 接
__________ 接 ______________ 。
②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是 _________________ 。
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称量氢氧化钠固体                     配制150mL0.10mol/L盐酸
A、                                    B、
                      
测定中和热                                分离苯和甲苯
C、                                      D、
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A.用氨水洗涤试管壁上的银镜
B.用渗析法除去氢氧化铁胶题体中少量盐酸
C.用KMnO4溶液除去C2H4乙烯气体中少量SO2
D.配制FeSO4溶液时,需加入稀硫酸和少量铁屑

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( 12分 ) 如图所示的装置用于制备1,2 -二溴乙烷 ( 广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO2等 ) ,请回答下列问题:

( 1 ) 加热混合物至170 ℃ 左右是为了 ____________________ 。
( 2 ) 广口瓶中NaOH溶液过量,写出吸收SO2反应的化学方程式 ___________________ 。
( 3 ) 使用水作冷却剂是为了什么?
( 4 ) 烧瓶中的混合液加热时先变棕色后变黑色是由于 _________________________ 。
( 5 ) 烧瓶中放些白瓷片,其作用是什么?
( 6 ) 生成的1,2 -二溴乙烷通常混有过量的溴,为洗去溴最好用 ______________ 。
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