题目
题型:不详难度:来源:
A.用天平称量某物质时,右盘放物质,左盘放砝码,测得物质质量 |
B.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液浓度 |
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,在空气中冷却后称量,测得结晶水含量 |
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入盐酸进行滴定,测得碱液浓度 |
答案
解析
核心考点
试题【下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是A.用天平称量某物质时,右盘放物质,左盘放砝码,测得物质质量B.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液浓度C】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)完成该实验,若气体流向为从左到右,则正确的连接顺序是:
B经A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接______接______接______接______。
(2)温度计水银球的正确位置是_______________________________。
(3)D与分液漏斗相比,其主要优点是________________________________。
(4)E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________,若将装置F拆除,在E中的主要副反应为_________________________________。
(5)若要准确测定乙烯的产量,下列方案可行的是_____________________。
方案I:将E及其后面的装置拆除后,连接图28—1所示装置进行实验,反应结束后,测其实验前后的质量,由此得到乙烯产量。
方案II:将E及其后面的装置拆除后,连接图28—2所示装置进行实验,反应结束后,测得乙烯的体积,由此算得乙烯产量。
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL 2mol·L-1的NaCl溶液,还缺少的玻璃仪器是_________。
③若用上述仪器测定中和热,则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定,则缺少的仪器是__________。
Ⅱ某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
试回答下列问题: &s.5*u.c.om
(1)用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是
。
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是 ,理由是
。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式
。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理 ,理由是
。
A.①②③④ | B.②③④ | C.③④ | D.①② |
A.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,加热、静置、分液 |
B.浓、稀HNO3分别与Cu反应,比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 |
C.测定等浓度的Na3PO4、Na2SO4两溶液的pH比较磷、硫的非金属性强弱 |
D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 |
已知:碱金属或碱土金属(Ⅱ族)与H2在隔绝空气加热时要以发生反应,生成离子型金属氢化物,如NaH、CaH2等,它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验,装置如图所示(分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示).
请回答下列问题
(1)锌与盐酸反应的离子方程式为 ;
(2)最后实验结果显示,两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是 ,
装置Ⅱ的不足之处是 ;
(3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分,按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示) ;
(4)检查完装置的气密性后,为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ,然后再
,才能点燃酒精灯加热。同样,为了安全,反应开始后,在E口处应 ;
(5)军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂,使之与水反应产生H2,其反应的化学方程式为 。
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