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题目
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下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温煅烧石灰石

答案
A
解析

核心考点
试题【下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温煅烧石灰石】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)
请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中,A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:

(2)根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表
仪器符号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸生成CO2
 
 
 
 
(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是________________________
(4)验证CO的方法是____________________________
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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(12分)高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下:
(1)制备溶液:

在烧瓶中(装置见上图)加入一定量和水,搅拌,通入混合气体,反应3h。停止通入,继续反应片刻,过滤(已知)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为                             
②反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有                                         
③若实验中将换成空气,测得反应液中的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因是            

(2)制备高纯固体:已知难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;开始沉淀时。请补充由(1)制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂:]。
       ;②       ;③       ;④       ;⑤低于100℃干燥。
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(12分)正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时,不将溶液直接混合的原因是     
②共沉淀反应的化学方程式为             
③高温成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的导电性能外,还能                    
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。

①      在上述溶解过程中,被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为                                
②      在空气中加热时,固体残留率随温度的变化,如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为       。(填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为      。(填化学式)。
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(14分)
   由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
     ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;
      Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。
(1)  Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是__________。
(2)  由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
(3)  Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
(4)  Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
(5)  沉淀C的化学式是_____________。
(6)  若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3,则X的化学式是_____________。
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