题目
题型:不详难度:来源:
简要说明你的理由: 。
(2)该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127182654-37077.jpg)
装置中B中的试剂为 ,其作用是
D中的药品为 ,其作用是
(3)为确认SO2和Na2O2反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)
A.用带火星的细朩条靠近U形管口,观察细朩条是否着火燃烧 |
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 |
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成 |
D.在配成的溶液中先加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成 |
答案
(2)浓硫酸(1分) 用于干燥SO2气体, 碱石灰(1分) 防止水蒸气进入C中与Na2O2反应生成O2,同时吸收过量SO2气体,有利于氧气的检验和防止污染空气
(3))ABD(3分)
解析
核心考点
试题【(13分)(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗? 简要说明你的理由: 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127182629-19854.gif)
A B
⑴设计装置A中可观察到 的实验现象,即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用:品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等,经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液。你认为淘汰的原因可能是 。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好,因为浓度越大反应速率越快,你认为对吗? (先判断再说明原因)。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明,设计了以下实验流程图:
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⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是:取滤液C……请回答后续实验步骤 是 。
⑵有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:
|
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⑴步骤②的实验操作装置如下图所示,仪器a的名称为 ,装置B的作用是 。
则当抽滤完毕或中途停止抽滤时,最佳的正确操作是 。
⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤,试问用酒精洗涤的原因 。(3)实验测 得火柴头中KClO3的质量分数为 ;未洗涤沉淀,测得KClO3的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”,下同)。
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利用上述记录的数据,回答下列问题:(1)所测土壤显 性(填酸、碱、中)(2)已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L,氨水的电离常数K = ,为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是 。(4)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中,曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时,滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
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已知:2Na2O2+2CO2="==" 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O="==" 4NaOH+O2
甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。
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(1)C中所盛的药品是: 。
(2)A中橡皮管的作用是: 。
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是 (填选项字母)。
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙:称取3.500 g试样,配成1000.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,操作如下图所示(手持部分省略):正确的操作是图 ,取溶液所用仪器的名称是 。
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(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表:
滴定次数 | 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 |
消耗标准盐酸的体积(mL) | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为 。
(1)甲取少许反应后的固体,加入适量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色,则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体,加入盐酸,溶解、过滤,向滤液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应,将反应后所得固体研碎分成两等份,其中一份用磁铁吸引,吸出的固体质量为1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液,所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。
Ⅰ.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)受热易分解(分解温度为175℃),产生CO和CO2。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127182603-88600.jpg)
(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式:
__________。
(2)设计该装置欲验证的分解产物是 。
(3)草酸晶体的某些物理性质如下表:
| 分子式 | 颜色、状态 | 水溶性 | 熔点/℃ | 密度/g·cm—3 |
草酸晶体 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | 易溶于水 | 101.5 | 1.650 |
①
②
Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验,铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。有人对该实验提出了如下改进方案:
①按下图乙所示连接好装置,并检查气密性;
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②取下注射器并集满Cl2;
③点燃酒精灯加热1~2min后,再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内,并将Cl2缓缓推入玻璃管中;
④拔出针头,再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答:
(1)步骤③中,移开酒精灯、推入Cl2时,观察到铜丝继续保持红热状态,由此可判断,该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
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(3)改进后的实验与课本实验相比较,其优点为
______________。
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