氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为： ▲ ，胶体粒子的直径一般不超过 ▲ 。
⑵吸收塔中吸收剂X是 ▲ 。
⑶温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为 ▲ 。
⑷通常用碘量法测定FeCl₃的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为： ▲ 。

答案

⑴Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃(胶体) +3H⁺ 1×10^—7m(或100 nm)
⑵FeCl₂溶液
⑶Fe₂Cl₆
⑷

(每空2分，共10分)

解析

略

核心考点

试题【氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使花生油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻
璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL（足量）和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：

①

＋IBr →

  ②IBr＋KI＝I₂＋KBr   ③I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应使用
              （填仪器名称）。
用方程式表示碘瓶必须干燥的原因                                    。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是                              。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为              ，滴定终点的现象                                   。
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                    。
（5）若步骤III中消耗Na₂S₂O₃溶液为 V mL，要想把该花生油转化为硬化油，4g该花生油最多消耗标准状况下的氢气                                   L。

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（6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是_________________________
（2）验证乙是否正确的方法是_________________________

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某学生在做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO₄溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，