在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是BA．所用NaOH已经潮解B．定容时观察液面仰视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是B

A．所用NaOH已经潮解	B．定容时观察液面仰视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里	D．称NaOH时，砝码已生锈

答案

解析

略

核心考点

试题【在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是BA．所用NaOH已经潮解B．定容时观察液面仰视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
                                                              （答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是                   ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 盐酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

  ①请完成此实验设计，其中：V₁=        ，V₆=             ，V₉=       ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因

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下列实验能达到目的的是（）

A．分别加热蒸干灼烧NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最终都能得到Al₂O₃

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．检验Fe₂O₃中是杏含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅

D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₂OH

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某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是 (　 )

A．B中导气管中产生气泡	B．B中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口变红	D．锌被腐蚀

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下列叙述正确的是

A．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2—

B．滴入KMnO₄酸性溶液，紫红色褪去，证明CH₂=CHCH₂CHO中一定有碳碳不饱和键

C．某无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO₃^2—或SO₃^2—

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为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。
⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是                          。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                              。
⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                        。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。

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