题目
题型：不详难度：来源：
4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋消耗NaOH与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积 /mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
答案
解析
核心考点
试题【实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。 |
| B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。 |
| C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。 |
| D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。 |
F．验证AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO3)3
G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 。
| A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热 |
| B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)3胶体 |
| C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液 |
| D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 |
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③ ，④ ，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为
（3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：___________________、___________________、________________________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为 ，证明溶液中有CO32－离子。
②如何在第二支试管里检验SO42－的存在 ，写出此过程中涉及反应的离子方程式 。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl－。判断并解释该结论是否严密？ 。
NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：⑴ 仪器A的名称是 ；
⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。
⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)
| 实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积（mL） | 滴定前盐酸的 体积读数（mL） | 滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
| A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； |
| B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； |
| C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； |
| D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm； |
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________
⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的 ，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 为止,可判断滴定到达终点。
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。
⑶ 通过上述数据，计算出x= 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
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