题目
题型:不详难度:来源:
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.40mL | 18.50mL |
第二次 | 1.30mL | 18.05mL |
第三次 | 3.10mL | 21.20mL |
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(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ;
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 |
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 |
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
D.未用标准液润洗碱式滴定管 |
答案
解析
核心考点
试题【(8分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
供选择的药品:铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127173024-24316.jpg)
(一)实验步骤:
(1)实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的 ;
(2)向试管中加入一定量的固体药品 ,其目的是 ;然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
(3)反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
(4)将铜丝
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(5)将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气,现象是
;
(二)问题探究:分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应,所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色,某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的,你认为是否正确?
(填“正确”或“不正确”),理由是
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127172948-96532.png)
A.制取少量蒸馏水 | B.用铜和浓硝酸制取少量NO2 |
C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D.探究NaHCO3的热稳定性 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127172938-78027.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127172919-20322.gif)
[提出假设] 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素;
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
[设计实验方案]基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
[实验过程]根据上述实验方案,完成实验的相关操
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编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量 ![]() | 有固体剩余,并有气泡产生 | 合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素 |
② | 往试管A的剩余固体中加过量 ________ ,充分反应后,静置,取上层清液于试管B中 | 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色 | |
③ | 往试管B中加入少量 _____,再滴加KSCN溶液 | _____ | |
④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸;再滴加 ____________ 溶液. | 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色;再加某溶液后有蓝色沉淀产生 |
I、定性检验
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色,有少量气泡产生 |
② | 另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置 | 有极少![]() |
由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是 。
II、定量测定
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⑴ 操作Z的名称是 ,如图19的仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是 (填字母)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127172911-75149.jpg)
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式:
。
⑶ 将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1- b2= 0.3 g,则接下来还应进行的操作是
。
⑷ 有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示):
。
⑸ 通过以上数据,得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为 。
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