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题目
题型:不详难度:来源:
(8分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下:
 
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.40mL
18.50mL
第二次
1.30mL
18.05mL
第三次
3.10mL
21.20mL
 (1)达到滴定终点的时溶液颜色的变化为      色到      色;
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是            
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管

答案
(1)  无    (浅)红    (2)  0.1448 mol/L (3)CD
解析

核心考点
试题【(8分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路,选择下列药品完成实验,填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品:铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。

(一)实验步骤:
(1)实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的           
(2)向试管中加入一定量的固体药品         ,其目的是                                     ;然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
(3)反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
(4)将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应,反应的离子方程式是                                
(5)将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气,现象是
                                                              
(二)问题探究:分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应,所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色,某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的,你认为是否正确?
           (填“正确”或“不正确”),理由是                                
                                                                           
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下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
A.制取少量蒸馏水B.用铜和浓硝酸制取少量NO2
C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D.探究NaHCO3的热稳定性

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下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是              (   )
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(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程:
[提出假设]       假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有     元素;
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有     元素;
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
[设计实验方案]基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
[实验过程]根据上述实验方案,完成实验的相关操作、预期现象和结论。
编号
实验操作
实验现象
结论

用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量    ____ 溶液并滴加到试管A中,充分反应
有固体剩余,并有气泡产生
合金中除铝外还含有Fe、Cu
元素

往试管A的剩余固体中加过量     ________ ,充分反应后,静置,取上层清液于试管B中
固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色

往试管B中加入少量      _____,再滴加KSCN溶液
                     _____

往②剩余固体中加入稀硝酸;再滴加      ____________ 溶液.
固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色;再加某溶液后有蓝色沉淀产生

[反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式                       ___________
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某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。
I、定性检验
实验编号
实验操作
实验现象

取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色,有少量气泡产生

另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置
有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解
 
由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是                
II、定量测定

⑴ 操作Z的名称是                ,如图19的仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是               (填字母)。

⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式:
                                                               
⑶ 将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1- b2= 0.3 g,则接下来还应进行的操作是                                                                        
                                 
⑷ 有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示):
                                                            
⑸ 通过以上数据,得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为                
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