题目
题型:不详难度:来源:
A.鉴别氯化钠和氯化钾,用焰色反应 | B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 |
C.用酒精萃取溴水中的溴 | D.用湿润的红色石蕊试纸,检验氨气 |
答案
解析
B 能达到目的,有丁达尔现象的是氢氧化铁胶体,反之是氯化铁溶液
C 不能,酒精溶于水,不能做萃取剂
D 能达到目的,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。故选C。
核心考点
试题【下列实验设计,不能达到实验目的的是A.鉴别氯化钠和氯化钾,用焰色反应B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C.用酒精萃取溴水中的溴D.用湿润的红色石蕊试纸,检】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试管乙中发生的现象是
该现象还能说明产生的气体具有 性。
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
。
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ,此防范措施也说明产生的气体是 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体, (填“有”或“无”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况)。
②若生成沉淀物的质量为4.50g,则沉淀物的组成为 (填写化学式)。
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
B.用下图1构成锌—铜原电池 |
C.用下图2根据有关实验现象推知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
D.用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
图1 图2 图3
编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中不一定含有SO42- |
B | 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na+,无k+ |
C | 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀 | CH3CH2Br未发生水解 |
D | 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液,出现气泡并有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解 | Al与CuCl2溶液反应,生成了H2和Cu(OH)2 |
⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再伸到盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ;
⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如下图所示的实验装置,请你指出装置中的不足之处 ; ;
。
⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。
丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ;请写出Cu片和稀HNO3反应的离子方程式
你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是
⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象
。
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 |
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
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