题目
题型:不详难度:来源:
(1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为:____________________。
(2)被加热的铂丝处发生的化学方程式为_______________;铂丝的作用是_______。
(3)B中出现的现象为:___________________________________________________。
(4)烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
答案
解析
核心考点
试题【下图装置是模拟工业制硝酸中氨的催化氧化,回答下列问题:(1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为:____________________。(2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(
A.若M为BaCl2溶液,则洗气瓶中会产生BaCO3和BaSO3沉淀 |
B.若M为Ba(OH)2溶液,洗气瓶中只会产生BaCO3沉淀 |
C.若M为KI淀粉溶液,洗气瓶中溶液一定会出现蓝色 |
D.若M为水,在z导管口有红棕色气体出现 |
甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验:
(1)甲同学实验后并没有得到预期的实验现象,请你帮助他分析实验失败的原因
(2)甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进,并重新进行了实验,结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 ,由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是 ;
(3)乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中发生的离子反应方程式为
①反应初期锌片上有大量气泡冒出,同时液面的上一层Cu(NO3)2溶液开始呈现绿色,并且逐渐向液面下的深处扩散,试管底部有红色固体出现。
②与锌片接触的溶液温度明显升高,反应越来越剧烈,
并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀,并逐渐增多。
③反应后期溶液逐渐变为无色,试管底部又有部分白色沉淀物。
回答下列问题:
(1)反应结束时,试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
,白色沉淀可能是什么物质 ,用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因 。
(2)有学生甲认为,反应中产生的大量气泡可能是氢气,支持这种说法的理由是 。
(3)学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来,这是一种无色气体,用爆呜法测试不能产生爆呜声 ,则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行 推测,并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测,写出学生乙推测出的这种气体的分子式 ;验证该气体的实验方法是 。
(4)学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时,认为除温度升高外还有一个重要因素,请问是什么因素? 。
(5)起初实验小组同学认为,溶液显绿色可能是Zn(NO3)z溶液的颜色,但学生丁将Zn(NO3)2固体溶于水后却得到无色溶液,他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似,于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设:可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体,这种气体可能是 ,请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否 。
A.量筒 | B.容量瓶 | C.滴定管 | D.烧杯 |
(2)实验时,要用所装液体润洗的是 ;
(3)使用前要检验是否漏水的仪器 ;
(4) 量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x<n<y,则所用的仪器为 。
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液,经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
(1)分离实验的实验操作步骤和目的为:
实验步骤 | 实验操作 | 实验操作目的 |
步骤1 | | |
步骤2 | | |
步骤3 | | |
步骤4 | 洗涤沉淀 | |
步骤5 | | 得到FeSO4溶液 |
(1)当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时,小试管中的现象是 ,其中发生的离子反应方程式是 。
(2)当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液,小试管中出现的现象是 ,反应的离子方程式为 。
(3)当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液,小试管中溶液红色褪去,则A和B反应的化学方程式是 。
(4)装置D的作用是 。
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