题目
题型:不详难度:来源:
步骤Ⅰ称取1.500 g样品,加水溶解,配成250 mL溶液。
步骤Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于
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⑴根据实验步骤填空:
①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有 ;
②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入样品溶液进行量取,则测得样品中氮质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积 。滴定时对NaOH标准溶液体积,读取初读数时仰视,读取终读数时姿势正确,则测得样品中氮质量分数 。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。
⑵滴定结果如表所示:
滴定次数 | 待测溶液体积/ml | 标准NaOH溶液体积读数(ml) | |
滴定前/ml | 滴定后/ml | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.30 | 22.30 |
答案
⑴①250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒(2分) ②偏低(2分) 无影响 (2分)偏低 (2分)③B (2分)④无 (2分) 粉红 (2分)
⑵20.00 (2分) 18.85% (2分)
解析
核心考点
试题【(18分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌粒与稀HNO3反应制备H2 |
B.电解熔融的Al2O3制备O2 |
C.固体MnO2与浓HCl反应制备Cl2 |
D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2 |
| 操作 | 可能的实验现象 | 解释 |
A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO |
B | 向CaSO3中加入硝酸 | 有刺激性气味的气体生成 | CaSO3与硝酸反应生成SO2 |
C | 同温同压下用pH试纸测定相同![]() | 碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性 | 碳酸钠溶液发生了水解 |
D | 向淀粉KI溶液中通入Cl2 | 溶液变蓝 | Cl2与淀粉发生显色反应 |
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(2)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。
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挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
(3)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)
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若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
(4)为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( )
| 物质 | 试剂 | 分离方法 |
① | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 重结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
④ | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 分液 |
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A.除去KCl溶液中混有的BaCl2,所加试剂的顺序: Na2CO3溶液、HCl溶液 |
B.图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解 |
C.用如图2装置验证氧化性:ClO->Cl2>Fe3+ |
D.在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡 |
A.皮肤上沾有少量苯酚,立即用大量浓氢氧化钠溶液洗去 |
B.欲提纯鸡蛋白溶液中的蛋白质,用饱和的醋酸铅溶液进行盐析 |
C.金属钠非常活泼,应将其保存在汽油中,以隔绝空气和水 |
D.仅![]() |
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