题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【绿色:环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) (2分)根据计算,所需的NaOH的质量为 ,NaOH固体应放在 中称量。(2) (3分)以下是实验操作步骤,请排出正确的操作顺序:
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液全部移入容量瓶中,摇匀
④改用胶头滴管,小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内,加适量蒸馏水,搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是:
(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项代号)
A.NaOH放在纸上称量,且出现潮解现象 |
B.配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 |
C.定容时仰视 |
D.NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 |
A.稀盐酸 | B.紫色石蕊试液 | C.水 | D.氢氧化钠溶液 |
A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2 |
B.利用Ⅱ装置电解饱和食盐水 |
C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 |
D.利用Ⅳ装置收集NH3 |
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL (填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+□
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
(5)下列操作能使测定结果偏高的是
A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失。 |
B.读取高锰酸钾标准溶液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视。 |
C.滴定前,在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用高锰酸钾标准液润洗。 |
D.滴定过程中,锥形瓶中部分溶液溅出 |
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却 | B.称量 | C.洗涤 | D.定容 E.溶解 F.摇匀。 G.移液 |
(3)计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,、则所得溶液浓度 0.lmol/L(填“大下”、“等于”或“小于”,下同)。若移液时,容量瓶内已有少许蒸馏水,则所得溶液浓度 0.lmol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数A 98%、密度为1184g/cm3的浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)。
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