题目
题型:不详难度:来源:
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(1) 有关
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①仪器a的名称:__________,若装置I用于制取SO2,则反应的化学方程式为: __________
装置III可用于气体的吸收,若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为____________________
A.水 | B.浓硫酸 | C.NaOH溶液 | D.饱和NaCl溶液 |
(2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱(a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3溶液)
则装置II中盛放的溶液为____________________
装置III中反应的离子方程式为____________________
答案
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解析
核心考点
试题【(12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。(1) 有关气体的制取、收集、尾气处理问题①仪器a的名称:__________,若装置I用于制取SO2,则反】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)配制实验操作步骤有:a.在天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中,加水溶解,冷却至室温。b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀。e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
①操作步骤和正确顺序为
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②该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是 、
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③定容时,若俯视凹液面,会使结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④若没有进行d步操作,会使结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
⑤在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是( )
A.继续进行实验 | B.添加部分NaOH溶液 |
C.倒掉溶液,重新配制 | D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制 |
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为
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现有①10 mL ②50 mL ③100 m
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(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处,改用 滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)定容时,俯视刻度线,所配溶液的物质的量浓度将 (选填“偏高”、“偏
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(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式: 。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因: 。
(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于: 。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响: (填“有”、“没有”、或“不能判断”),简述理由: 。
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
(1)装置中导管a的作用是: 。
(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:
| 实验前 | 实验后 |
铝铜合金质量(g) | m1 | m2 |
量液管(C)体积(mL) | V1 | V2 |
(1)三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
(2)研究小组根据检测结果,向化工厂提出建议:用一种含钠离子的化合物来处理污水,就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
(3)在检测时,为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子,同学们将滤液酸化后,首先向滤液中加入过量的_____________溶液,将反
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回答下列问题:
(1)溶液A溶质的化学式_____,物质C的化学式____。
(2)用托盘天平称量样品,当天平平衡时,发现左盘错放砝码质量为26g,游码为0.4g,则右盘样品实际质量是____。
(3)若过滤使用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗,还需要补充的仪器或用品是______。
(4)若C的质量为
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