题目
题型:不详难度:来源:
(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式: 。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因: 。
(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于: 。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响: (填“有”、“没有”、或“不能判断”),简述理由: 。
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
(1)装置中导管a的作用是: 。
(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:
| 实验前 | 实验后 |
铝铜合金质量(g) | m1 | m2 |
量液管(C)体积(mL) | V1 | V2 |
答案
解析
核心考点
试题【某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。(一)甲组同】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
(2)研究小组根据检测结果,向化工厂提出建议:用一种含钠离子的化合物来处理污水,就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
(3)在检测时,为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子,同学们将滤液酸化后,首先向滤液中加入过量的_____________溶液,将反应后的混合物过滤,再向得到的滤液中加入_____________溶液。
回答下列问题:
(1)溶液A溶质的化学式_____,物质C的化学式____。
(2)用托盘天平称量样品,当天平平衡时,发现左盘错放砝码质量为26g,游码为0.4g,则右盘样品实际质量是____。
(3)若过滤使用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗,还需要补充的仪器或用品是______。
(4)若C的质量为23.3g,则原混合物中氯化钾的质量分数为______。
(1)请按顺序写出该实验的正确实验步骤(填序号)
①摇匀 ②定容 ③称量 ④洗涤 ⑤移液 ⑥溶解,冷却 ⑦计算
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格: )、 、砝码、药匙、 、 、 。
(3)完成下列操作,试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响:
① 为加速固体溶解,用玻璃棒不断搅拌,但在搅拌时,有溶液液滴溅出,则对所配溶液浓度的影响: (A偏高、B偏低、C无影响)
② 定容后,加盖上下颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,使液体凹液面与刻度线 。对所配溶液浓度的影响: (A偏高、B偏低、C无影响)
A.①②③④⑤⑥ | B.③①⑤④②⑥ | C.②①③④⑤⑥ | D.②③⑤④①⑥ |
(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是 ___
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 __ (填“相等”或“不相等”),所求中和热 ___ (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 ___ (填 “偏大”、“偏小”或“无影响”);用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 ____________(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)
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