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题目
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(16分)实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的操作步骤,其正确的操作顺序是                         (填序号)。
A.把容量瓶活塞塞上,反复摇匀后,装贴标签以保存
B.加入蒸馏水进容量瓶中进行定容,待水面离刻度线只有1~2厘米时,采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C.在烧杯中注入适量的蒸馏水,用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中,并不停地搅拌使之稀释均匀
D.通过计算需要量取98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸13.3ml
E.待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后,通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F.把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次,洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol·L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1 mol·L1;溶解NaOH后在未降至室温时,立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容,则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L1
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是       (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
答案

解析

核心考点
试题【(16分)实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一无色溶液,可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入足量Na2O2固体,有气体产生,最后也有沉淀产生;②另取①中静置后少量上层清液,加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是   
A.可能有A13+、NH4+、Cl-B.肯定有A13+、Ba2+、HCO3-
C.可能没有K+、HCO3-、NH4+D.肯定没有A13+、SO32-、SO42-

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(11分)实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸
           mL?
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)    ▲    
A.药匙     B.胶头滴管      C.玻璃棒      D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是    ▲    
(3)取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是    ▲    (填字母)
A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目               D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H2O
则:①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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(9分)实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠       g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                  
(3)若实验时遇到下列情况,则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线         。②放在滤纸上称量NaOH固体         
(4)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如下图
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用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液,在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法:
(1)经计算需要CuSO4·5H2O:            克;
(2)把CuSO4·5H2O放入烧杯中,加入适量水溶解;
(3)把所得溶液沿玻璃棒注入容积为                 中,并用适量水洗涤       
          2~3次,把洗涤液也移入容量瓶中,并摇匀;
(4)再缓缓地加水,到接近刻度线1cm~2cm处,改用            加水,使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切;
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下列实验不能达到预期目的是
A.实验①:挤出胶头滴管中的NaOH溶液,观察Fe(OH)2沉淀的颜色
B.实验②:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时产生丁达尔效应
C.实验③:通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去,确认有乙烯生成
D.实验④:控制一定温度,将石油分离为汽油、柴油等

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