题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸
mL?
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号) ▲ 。
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是 ▲ 。
(3)取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ▲ (填字母)
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl—的数目 D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
则:①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
答案
解析
核心考点
试题【(11分)实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀盐酸溶液,则需要取上述】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠 g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
(3)若实验时遇到下列情况,则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线 。②放在滤纸上称量NaOH固体 。
(4)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如下图
(1)经计算需要CuSO4·5H2O: 克;
(2)把CuSO4·5H2O放入烧杯中,加入适量水溶解;
(3)把所得溶液沿玻璃棒注入容积为 的 中,并用适量水洗涤
和 2~3次,把洗涤液也移入容量瓶中,并摇匀;
(4)再缓缓地加水,到接近刻度线1cm~2cm处,改用 加水,使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切;
A.实验①:挤出胶头滴管中的NaOH溶液,观察Fe(OH)2沉淀的颜色 |
B.实验②:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时产生丁达尔效应 |
C.实验③:通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去,确认有乙烯生成 |
D.实验④:控制一定温度,将石油分离为汽油、柴油等 |
日常生活用水和工业废水的处理。
(1)为检测PAFC中Al和Fe含量,采用如图所示流程进行。
回答下列问题:
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______ ___(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。
③步骤Ⅱ的名称是 。
④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________ __。
(2)某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:
①所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
为证明该离子确实存在,可采用的试剂是_____________________。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。
(1)反应Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中,氧化剂是 。
(2)AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式:
AlN+NaOH+H2O= +
(3)Al 4C3与水反应生成甲烷,反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下:
CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量,所需仪器如下:
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量,各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下:
①称量D的质量,按顺序组装仪器,将试样放入锥形瓶中,检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→ →⑤→⑥→⑦,操作④的目的是 。
Ⅱ.为测定AlN的含量,请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为:
→ → →E
若试样为mg,测得C增重n g,则AlN的质量分数是 。
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