题目
题型:不详难度:来源:
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 |
B.用萃取的方法分离汽油和煤油 |
C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 |
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2 |
答案
解析
B 错误,用蒸馏的方法分离汽油和煤油
C 错误,用冷却热饱和溶液的方法,过滤的硝酸钾固体,在蒸发滤液得到氯化钠固体,进而分离KNO3和NaCl固体的混合物
D 错误,将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,会发生爆炸。
核心考点
试题【下列实验方案设计中,可行的是A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 淡黄色试液红褐色沉淀 | 说明原溶液中一定含有FeCl3 |
B | Br2FeBr3KBr | 制备少量KBr溶液 |
C | 无色试液焰色呈黄色 | 说明原溶液中一定不含钾元素 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于三元酸 |
请回答下列问题:
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH,理由是_______________________、__________________,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下,NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3- 。两步反应的能量变化示意图如下:
试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是 。
A.称取12.5g胆矾(CuSO4·5 H2O),溶于500mL水配成溶液 |
B.称取12.0g胆矾(CuSO4·5 H2O),配成500mL溶液 |
C.称取1.0g CuSO4,配成500mL溶液 |
D.称取12.5g胆矾(CuSO4·5 H2O),配成500mL溶液 |
(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。
②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因: 。
(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:
①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:_______________________________________________________;
原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中___________________,实验b中__________________________,则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用。
I.制取苯甲酸甲酯:已知有关物质的沸点如下表:
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
(1)简述第一步混合液体时,最后加入浓硫酸的理由是
。
若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式:
。
(2)分液时上层液体从 出来;接受馏分时温度控制在 。
(3)此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多,写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点: 、 。
II、苯甲酸甲酯碱性水解
(4)写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式 。
(5)写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用 。
III、苯甲酸甲酯有多种同分异构体
(6)符合下列条件的结构
①可以发生银镜反应②属于芳香族化合物③不具备其它环状结构④不能与FeCl3发生显色反应;共有 种。
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