题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验操作、现象 | 解释、结论 |
A. | 铜片放入浓硫酸中,无明显变化 | 铜在冷的浓硫酸中会发生钝化 |
B. | 往某氯化物溶液中滴加氨水,产生白色沉淀 | 该氯化物是AlCl3 |
C. | 将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml,所得溶液pH=3.8 | HA是弱酸 |
D. | 往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,调至pH=9时,开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12] | 原溶液中 c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1 |
答案
解析
B.往某氯化物溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,该氯化物还可能为镁离子;
D.c(Mg2+)=
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核心考点
试题【下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是选项实验操作、现象解释、结论A.铜片放入浓硫酸中,无明显变化铜在冷的浓硫酸中会发生钝化B.往某氯化物溶液中】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |
C.用PH试纸测定某无色溶液的PH时,应将PH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 |
D.蒸馏操作中,温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中,以测量液体的温度 |
A.在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的试管中,滴入几滴10%的NaOH溶液,再加入1mL乙醛溶液,加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成 |
B.将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热,即可得到水解产物乙醇和乙酸 |
C.检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入NaOH溶液中和硫酸,再加入银氨溶液加热 |
D.在一支试管中滴入10滴溴乙烷,再加入1mL 5%的NaOH溶液,共热后滴加硝酸银溶液,可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成 |
可能存在的副反应有:加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色;醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。
(1)制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸,在烧瓶中加入这几种物质的顺序是 。
(2)小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr + H2SO4= NaHSO4 + HBr
② .;
(3)冷水的作用 ;d试管中的现象 ,
(4)用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2,欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列供选试剂中最适合的是__________。
A.NaI溶液 B.NaOH溶液 C.Na2SO3溶液 D.KCl溶液
(5)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________
(6)容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
(7)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行适当的稀释,其目的是_______。
A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂
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甲:①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HCOOH是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HCOOH是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中,说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)。
乙方案中,说明HCOOH是弱电解质的现象是
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快:
(3)一定温度下有:a.盐酸;b.硫酸;c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________________________。
②当c(H+)相同、体积相同时,同时加入镁,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率____________________。(用a b c的大小关系表示)
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠 | 清洗铁制品 表面的铁锈 | 检验苯中 含有少量甲苯 | 鉴别二氧化氮 和溴蒸汽 |
方案1 | 溶解后加入盐酸 | 加适量稀盐酸 | 加入Br2/CCl4 | 加水 |
方案2 | 加热 | 用水洗涤 | 加入酸性KMnO4 | 加压 |
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