题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的OH-个数:②>① | B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① |
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) | D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3) |
(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的 倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液? ;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为 。
(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L-1。
答案
(2)红色褪去,产生白色沉淀(2分);由于Ba2+ +CO32-=BaCO3↓,使得溶液中CO32-浓度减少,水解平衡CO32- + H2O=HCO3-+OH-向左移动,OH-浓度减少,红色褪去。(2分) (1个离子方程式1分,文字说明1分)
(3)10-8(1分) pH值较大的是Na2CO3(1分)(其它合理答案也给分)
3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓(2分)
(4)4.96×10-8 (2分)
解析
(2)碳酸钠水解显碱性方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。滴加BaCl2溶液,Ba2+会结合CO32-生成BaCO3沉淀,使水解平衡向逆反应方向移动,碱性降低,红色会褪去。
(3)强碱氢氧化钠是抑制水的电离,pH为11,说明溶液中由水电离出的氢离子和OH-浓度均是10-11。而碳酸钠水解显碱性,是促进水的电离,所以溶液中由水电离出的OH-浓度为10-3,所以是前者的108倍。强碱溶液中不存在其电离平衡,当稀释100倍是氢氧化钠的pH将减小3个单位,即由11到8。而碳酸钠中存在水解平衡,稀释会促进水解,但碱性会降低,但会高于氢氧化钠的pH。由于铝离子和CO32-的水解相互促进,所以会产生氢氧化铝沉淀,同时生成CO2气体。
(4)等体积混合后,CO32-和Ca2+的浓度分别为0.200 mol·L-1和0.100 mol·L-1,此时二者之积是0.02>4.96×10-9,即会产生碳酸钙沉淀。因为碳酸钠过量,剩余碳酸钠的物质的量浓度是0.100
mol·L-1,根据溶度积常数的表达式可知混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L-1。
核心考点
试题【(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
(1)试管A中装的试剂是 ;试管B中装的试剂是 。
(2)试管C中收集气体的方法叫作 ;收集的气体是 (填化学式)。
(3)如果要在气体导出管口点燃该气体,则必须对该气体进行 。
(4)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:(以下各空填化学式)
①待A试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x;
②取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ,若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________。
(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)②处的现象是: 。
(3)品红溶液使用了两次,第一次使用时的作用是
第二次使用时的作用是________________ _。
(4)二氧化硫也能使溴水褪色,表现了二氧化硫的 性。(“还原”、“漂白”)
反应的化学方程式为: 。
(5)根据 现象,可证明产物中一定有CO2气体
实验编号 | I–的初始浓度 (mol·L-1) | OCl–的初始浓度 (mol·L-1) | OH–的初始浓度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
①为了实施实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ________________(2分)
②实验2中,a= (2分)
③设计实验2和实验4的目的是 ;(2分)
④计算b、c值:b= ;c= (4分)
⑤若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v= 。(2分)
立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是
A.浓盐酸附近产生白烟:NH3与HCl气体反应产生了NH4C1固体 |
B.浓硫酸附近无明显现象:NH3与浓硫酸不发生反应 |
C.氯化物溶液变浑浊:该溶液一定是A1Cl3溶液 |
D.湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3的水溶液显碱性 |
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下:
①如图示在250mL锥形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈现蓝色;
②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭),将溶液静置,溶液变为无色;
③再打开瓶塞,振荡,溶液又变为蓝色;
④再塞紧橡皮塞,将溶液静置,溶液又变为无色。以上③、④可重复多次。
试回答下列问题:
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图,A试管充满溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,能显蓝色的是__________(填“A”或“B”)。
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b,通入足量氢气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液能否由无色变为蓝色____________(填“能”或“不能”);若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气,溶液能否由无色变为蓝色_________(填“能”或“不能”)。
⑶上述转化过程中,葡萄糖的作用是__________,亚甲基蓝的作用是______________;
⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为维生素C具有_______________________;
⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________(填“能”或“不能”),理由是____________________________________ 。
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