题目
题型:不详难度:来源:
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请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
(1)试管A中装的试剂是 ;试管B中装的试剂是 。
(2)试管C中收集气体的方法叫作 ;收集的气体是 (填化学式)。
(3)如果要在气体导出管口点燃该气体,则必须对该气体进行 。
(4)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:(以下各空填化学式)
①待A试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x;
②取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ,若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________。
答案
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(2) Fe(1分) H2O(1分)
(3) 排水取气法(1分) H2(1分)
(4)验纯(1分)
(5) 一定有Fe3O4(1分) Fe3O4和Fe(1分)
(6) Fe + 2Fe3+=3Fe2+(3分)
解析
核心考点
试题【(11分) 某同学做了如下实验:用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品,设计了以下实验装置,完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)②处的现象是: 。
(3)品红溶液使用了两次,第一次使用时的作用是
第二次使用时的作用是________________ _。
(4)二氧化硫也能使溴水褪色,表现了二氧化硫的 性。(“还原”、“漂白”)
反应的化学方程式为: 。
(5)根据 现象,可证明产物中一定有CO2气体
实验编号 | I–的初始浓度 (mol·L-1) | OCl–的初始浓度 (mol·L-1) | OH–的初始浓度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
①为了实施实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ________________(2分)
②实验2中,a= (2分)
③设计实验2和实验4的目的是 ;(2分)
④计算b、c值:b= ;c= (4分)
⑤若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v= 。(2分)
立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是
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A.浓盐酸附近产生白烟:NH3与HCl气体反应产生了NH4C1固体 |
B.浓硫酸附近无明显现象:NH3与浓硫酸不发生反应 |
C.氯化物溶液变浑浊:该溶液一定是A1Cl3溶液 |
D.湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3的水溶液显碱性 |
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著名的蓝瓶子实验操作步骤如下:
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①如图示在250mL锥形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈现蓝色;
②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭),将溶液静置,溶液变为无色;
③再打开瓶塞,振荡,溶液又变为蓝色;
④再塞紧橡皮塞,将溶液静置,溶液又变为无色。以上③、④可重复多次。
试回答下列问题:
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图,A试管充满溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,能显蓝色的是__________(填“A”或“B”)。
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b,通入足量氢气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液能否由无色变为蓝色____________(填“能”或“不能”);若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气,溶液能否由无色变为蓝色_________(填“能”或“不能”)。
⑶上述转化过程中,葡萄糖的作用是__________,亚甲基蓝的作用是______________;
⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为维生素C具有_______________________;
⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________(填“能”或“不能”),理由是____________________________________ 。
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请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:
(2)步骤③中反应的离子方程式:
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示,不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2+ + MnO4— + 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
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