题目
题型:不详难度:来源:
A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重b g |
B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为b g |
C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得b mL气体 |
D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,过滤、洗涤、烘干,得b g固体 |
答案
解析
试题分析:A、B、C、混合物加热或与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,不能测定含量,故错。故选D。
点评:本题考查物质含量的实验方案的设计,题目难度中等,注意把握物质的性质以及实验方案的原理。
核心考点
试题【孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是A.充分加热样品,用碱石】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)设计如图甲所示装置,使生铁样品与稀硫酸反应的操作为 。
实验结束后,读出量气管中的气体体积(换算为标准状况),计算生铁样品中铁的质量分数,测定的结果偏低,可能的原因是 。(填字母序号)
A. 反应结束并冷却后,未再次调节量气管和水准管中液面相平, 即读取气体体积
B. 稀硫酸过量
C. 水准管中有少量水溢出
(2)设计如图乙所示装置,测得反应前后的有关质量如表,则生铁样品中铁的质量分数为 ,根据图中装置判断,若实验中操作没有失误,该实验结果可能 。(填“偏大”、“偏小”或 “准确”)
反应前:整套装置+ 稀硫酸质量/g | 反应前: 生铁样品质量/g | 反应后:整套装置+ 锥形瓶中剩余物的质量/g |
a | m | b |
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入生铁样品的质量/g | 1.43 | 2.86 | 8.58 |
生成气体的体积/L(标准状况) | 0.56 | 1.12 | 2.24 |
(1)如果把电键K接A,这一装置形成_________装置,Zn①极是________极,其电极反应式是_________;
Zn②极上的电极反应式是____________________。
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这一装置形成____________装置,Zn①极是__________极,该装置发生反应的总化学方程式是___________________________;
A.铜与浓硫酸 | B.铁与浓硫酸 |
C.铝和氢氧化钠溶液 | D.二氧化锰和浓盐酸 |
代号 | 实 验 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯与溴的非金属性强弱 |
B | 同温下测定相同浓度的Na2CO3, 和Na2SO4溶液的酸碱性 | 比较硫酸与碳酸的酸性强弱 |
C | AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气 | 比较镁与铝单质的还原性强弱 |
D | 同温下用同一电路分别测定同浓度的 盐酸和某一元酸溶液导电能力 | 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱 |
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