题目
题型:不详难度:来源:
代号 | 实 验 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯与溴的非金属性强弱 |
B | 同温下测定相同浓度的Na2CO3, 和Na2SO4溶液的酸碱性 | 比较硫酸与碳酸的酸性强弱 |
C | AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气 | 比较镁与铝单质的还原性强弱 |
D | 同温下用同一电路分别测定同浓度的 盐酸和某一元酸溶液导电能力 | 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱 |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,其单质与氢气的化合就越容易,A能够达到实验目的;非金属性越弱,最高价氧化物的水化物的酸性就越弱,相应的钠盐就越容易水解,碱性就越强,所以选项B可以达到目的;金属性强弱和金属阳离子与氨水的反应无关系,C不正确;酸越强,在相同条件下溶液的导电性就越强,则选项D也能达到目的,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确金属性和非金属性的判断依据,然后结合题意灵活分析、判断即可。
核心考点
试题【下列实验不能达到预期目的的是代号实 验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3,和Na2SO4溶液的酸碱】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出A中反应的化学方程式:
(2)A中的现象是 。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 ,写出有关的化学方程式 。
(4)C中盛放CCl4的作用是 。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是
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(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为:
装置②→ → → ;
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________;
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________;
(4)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示);
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置
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(6)实验结束,处理多余Cl2的常用试剂是______________,有关反应的离子方程式为______________________________________________。
(7)实验用的AgNO3需配制,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。
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a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
c.定容时,不慎超过了刻度线
d.AgNO3固体称量时,砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 | (D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 | (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 | (F)生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品:仪器:① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等;
药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (用A-F表示)
写出③的离子方程式 。
(4)实验结论: 。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127150922-71198.png)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是 ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127150911-71064.png)
A.反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体 |
B.钠着火燃烧产生苍白色火焰 |
C.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠,以免污染空气 |
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收 |
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