题目
题型:不详难度:来源:
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A.用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性 |
B.用图②装置能收集O2、CO2和H2 |
C.用图③装置电解精炼铝 |
D.用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
答案
解析
试题分析:A、氯元素的最高价含氧酸是高氯酸,所以不能用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性,A不正确;B、二氧化碳、氧气的密度比空气大,利用向上排空气收集,导管长进短出。氢气的密度小于空气的,利用向下排空气收集,导管短进长出,B正确;C、在水溶液中Al3+不能放电,所以不能用图③装置电解精炼铝,C不正确;D、要用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,则小试管内应该盛放碳酸氢纳,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A.用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性B.用图②装置能收集O2、CO2和H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。
(2)试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。
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(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:
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写出途径①中反应的离子方程式 ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
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(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为___________。
(2)净化Ⅰ操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式:___________。
②25 ℃时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
(3)若没有净化Ⅱ操作,则对锌的制备带来的影响是_________________。
⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。
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(1)溶液X是________。
(2)检验滤液中是否存在K+的操作是________________________。
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224 mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127145508-17724.png)
⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式:____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为___________________________;向滤液M中加入(或通入)下列__________(填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
⑷保温除铁过程中,加入CuO的目的是________________________;蒸发浓缩时,要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由是___________________________。
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