题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A中反应的离子方程式 。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式 。
(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。
(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图 (并注明盛装试剂)。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明 。
答案
(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(3)氯的原子半径小于硫,得电子能力强于硫,所以氧化性Cl2强于S
(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(5)
(6)2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS
解析
实验的目的是验证氯气的氧化性强于硫和氮。实验方法是氯气与硫化物及氨气发生置换反应,所以B和D是主体反应装置。A和E是发生装置,C是干燥装置。
核心考点
试题【某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分加持装置已略去)(1)写出A中反应的离子方程式 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,观察是否出现白色浑浊 | 确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH | 比较氯、N的非金属性强弱 |
D | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
①称取约2.5000g叠氮化钠试样,配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L-1
(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵),
[发生反应为:2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。
③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。
(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有 、 。
(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为 。
(3)若其它读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按图图示读取,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填:“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)。
A.①能组成Zn-Cu原电池 |
B.②能证明非金属性Cl>C>Si |
C.③说明反应2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0 |
D.④白色沉淀为BaSO4 |
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