题目
题型:不详难度:来源:
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1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇,慢慢加入10 mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择 (选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是
。
2.Ⅲ中水冷凝管的进水口是 (选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是 。
3.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设
计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号) 。
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4.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中有气体生成化学方程式(写两个方程式) ; 。
5.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案:
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(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是 。
(2)蒸馏操作可除去的杂质是 。
答案
1.(1)I (2)防止乙醇挥发(各1分)
2.b 冷凝液化乙醚(各1分)
3.c、d(2分)
4. CH3CH2OH+4H2SO4(浓) △ C+CO2↑+4SO2↑+7H2O
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5.(1)NaOH溶液 (1分) (2)乙醇 (1分)
解析
试题分析:1、(1)控制反应温度为140℃,温度计应放在反应液中,故选Ⅰ;(2)把乙醇直接加入溶液中,乙醇溶于有机溶剂,减少乙醇的挥发;2、冷凝管的水从下口进,上口出,逆流冷凝效果好;根据乙醇和乙醚的沸点,用冰盐水可将乙醚冷凝;3、用溴水吸收乙烯,还要防倒吸,排除a、b,a中不能将溴乙烷和乙醚分离开来,b不能防倒吸,故选c,d;4、乙醇和浓硫酸在一定的温度下发生消去反应生成乙烯,浓硫酸会将乙醇氧化为二氧化碳或是碳单质等;5、(1)和酸性物质可以反应的是碱液,故选氢氧化钠溶液;(2)蒸馏可以将沸点不同的物质进行分离,故可将乙醇分离出来。
核心考点
试题【(12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。1.制乙醚:在蒸馏】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将过量CO2通入CaCl2溶液中 | 无白色沉淀 | 生成Ca(HCO3)2溶于水 |
B | 常温下将Al片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | Al片和浓硫酸不反应 |
C | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
D | 将SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢?
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体,溶于水制成Na2S2O3溶液,进行如表所示的探究,完成表中有关内容。
实验操作 | 实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) |
探究①A. B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | a.溶液pH=8 b. | i. ii. S2O32-+2H ![]() |
探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | c.氯水颜色变浅 | iii. |
根据探究①和探究②的结论,Na2S2O3和Na2SO4化学性质 。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由: 。
(2)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是 。
乙酰苯胺的制备原理为:
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实验参数:
名称 | 式量 | 性状 | 密度/g/cm3 | 沸点/℃ | 溶解度 | |
苯 胺 | 93 | 无色油状液体, 具有还原性 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
乙 酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水,溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤:
步聚1:在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL,冰醋酸17.4mL,锌粉0.1g,安装仪器,加入沸石,给反应器均匀加热,使反应液在微沸状态下回流,
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调节加热温度,使柱顶温度控制在105℃左右,反应约60~80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出,当反应基本完成时,停止加热。
步聚2: 在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却烧杯至室温,粗乙酰苯胺结晶析出,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品。
步聚3: 将此粗乙酰苯胺进行重结晶,待结晶完全后抽滤,尽量压干滤饼。产品放在干净的表面皿中晾干,称重,计算产率。
请回答下列问题:
(1)实验中加入锌粉的目的是
(2)为何要控制分馏柱上端的温度在105◦C左右
(3)通过什么现象可判断反应基本完成
(4)步聚1加热可用 (填“水浴”或“油浴”),步聚2中结晶时,若冷却后仍无晶体析出,可采用的方法是 。
(5)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。
A. 用少量冷水洗 B. 用少量热水洗
C. 先用冷水洗,再用热水洗 D. 用酒精洗
(6)该实验最终得到纯品8.1克,则乙酰苯胺的产率是 。
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | | 36.0 |
③ | | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
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(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:
假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;
假设二: ;
……
(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程): |
回答下列问题:
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(1)b中反应的离子方程式为__________________,c中试剂为_____________________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是____________________。
(3)d中的试剂为____________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2,不能过量,原因是_______________________。
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